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在CO跟O2的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為A，破壞1molO=O鍵消耗的能量為B，形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關系正確的是
A．2A+B>2C       B．2A+B>4C     C．2A + B < 2C      D．2A + B < 4C
D

試題分析：反應熱就是斷鍵形成的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，CO燃燒是放熱反應，則根據方程式2CO＋O2=2CO2和物質的結構式可知，一定有2A＋B＜4C，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱與化學鍵鍵能關系的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。明確化學鍵鍵能與反應熱的關系是答題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲烷和氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉化法，主要轉化反應如下：
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是                 。
（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
① 反應熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。求圖中的B點處，NH3的平衡轉化率。

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質為_________，該電池正極的電極反應式為：____          ，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO2時，有         mol 電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸工業(yè)的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：
① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H =" —905" kJ/mol    ①主反應
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)     △H =" —1268" kJ/mol   ②副反應
有關物質產率與溫度的關系如甲圖。

（1）由反應①②可知反應⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反應熱ΔH=     
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在     
（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉化為Fe3+，
原因二：     （用文字和離子方程式說明）。
（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應的離子方程式為     。
（5）依據反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為     （填“正極”或“負極”），電極方程式為     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：（    ）
A．在100 ℃．101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40．69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6
C．常溫下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小
D．已知：
共價鍵
C－C
C=C
C－H
H－H
鍵能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
 
則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是 （   ）
A．室溫下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4
B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
C．吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生，故水不加熱不電離
D．過量的氨水和鹽酸反應所得溶液不可能為酸性，但可能為中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為              。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若溫度升高，則反應的平衡常數K將             （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將             。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式
                                      。若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器內充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：
2SO2(g）+02(g) 2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉化率為90%，
則在此條件下反應放出的熱量為（   ）
A．1.8Q kJB．2Q kJC．Q kJD．0.9 QJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在298K時的有關數據：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH為(　　)
A．+283.5kJ·mol－1B．+172.5kJ·mol－1
C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據圖判斷該反應是         (填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為     (選填序號)。
A．升高溫度           B．增大反應物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：
該反應的平衡常數表達式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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