下列關于金屬鋁及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A、在常溫下鋁不能與氧氣反應
B、在常溫下鋁不能與濃硝酸反應
C、氫氧化鋁既能氫氧化鈉反應又能氨水反應
D、氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應
考點：鋁的化學性質,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：A、鋁在常溫下可以和氧氣反應生成氧化鋁；
B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應；
C、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，可以和強酸反應又能和強堿反應；
D、氧化鋁屬于兩性氧化物，可以和強酸反應又能和強堿反應．
解答： 解：A、鋁的化學性質活潑，在常溫下可以和氧氣反應生成氧化鋁，形成致密氧化膜，故A錯誤；
B、常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，發(fā)生反應在表面生成一層致密的氧化物膜，可阻礙反應的繼續(xù)進行，故B錯誤；
C、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，可以和強酸反應又能和強堿反應，不和弱堿氨水反應，故C錯誤；
D、氧化鋁屬于兩性氧化物，可以和強酸反應，還能和強堿反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生金屬鋁及其化合物的化學性質，既能和強酸又能和強堿反應是金屬鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質的重要方面，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，以苯作原料，通過加成反應制得的是（　　）
A、溴苯B、硝基苯
C、苯磺酸D、環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、某種物質不是電解質，就是非電解質
B、某純凈物不是電解質，就是非電解質
C、電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子
D、強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙烷
B、用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和己烯
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、用飽和食鹽水可區(qū)分乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、A、B、C的分子數(shù)相等
B、A、B、C的濃度相等
C、單位時間生成n mol A，同時生成2n mol C
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.35g鋁用40mL 6mol?L-1的鹽酸完全溶解后，再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀．
（1）寫出這兩步反應的離子方程式：
①
 
②
 

（2）求該氨水的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2N2O5（氣）?2N2O4（氣）+O2（氣）-Q進行到t1時達到平衡，t2時加熱到一定溫度后，停止加熱并保溫，t3時又建立新的平衡，下列圖中能表示上述情況的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分

（1）表中元素
 
的非金屬性最強，元素
 
的金屬性最強，元素
 
的單質在室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素③的原子結構示意圖是
 
；
（3）表中元素⑥、⑦氧化物的穩(wěn)定性順序為
 
＞
 
（填寫化學式，下同）．
（4）表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸的分子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)下列反應判斷有關物質的氧化性順序正確的是（　�。�
①F2+2NaCl（熔融）═2NaF+Cl2       ②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ③Br2+2NaI═2NaBr+I2．
A、F2＞Br2＞I2＞Cl2
B、I2＞Br2＞Cl2＞F2
C、F2＞Cl2＞Br2＞I2
D、NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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