16.有機物A由C、H、O三種元素組成.現(xiàn)取 3.1g A與 2.24L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒生成CO2、CO和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重 2.7g,堿石灰增重 2.2g.則該有機物的分子式為( 。
A.C2H6O2B.C2H4O2C.C3H8OD.C2H6O

分析 燃燒后生成一氧化碳,說明氧氣不足,有機物與氧氣均沒有剩余,濃硫酸增重為水的質(zhì)量,堿石灰增重為二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知一氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)原子守恒計算3.1gA中氧原子物質(zhì)的量,根據(jù)有機物A中C、H、O的原子個數(shù)比確定最簡式,結(jié)合最簡式解答.

解答 解:生成水的物質(zhì)的量為$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol,
n(O2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,m(O2)=0.1mol×32g/mol=3.2g,
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得:m(有機物)+m(O2)=m(CO)+m(CO2)+m(H2O),
則:m(CO)=3.1g+3.2g-2.7g-2.2g=1.4g,CO物質(zhì)的量為$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol,
根據(jù)氧原子可得3.1gA中O原子的物質(zhì)的量為0.05mol×2+0.05mol+0.15mol-0.1mol×2=0.1mol,
有機物A中C原子總物質(zhì)的量為0.05mol+0.05mol=0.1mol,H原子總物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol,
故有機物A中N(C):N(H):N(O)=0.1mol:0.3mol:0.1mol=1:3:1,則有機物A的最簡式CH3O,則分子式為C2H6O2,
故選A.

點評 本題考查有機物分子式的確定,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析計算能力的考查,注意根據(jù)守恒法確定最簡式,把握質(zhì)量守恒定律的運用,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯誤的是( 。
A.由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知,該有機分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C.僅由A的核磁共振氫譜可以得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
混合物試劑分離方法
A苯(苯酚)溴水過濾
B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀洗氣
C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾
D溴苯(液溴)NaOH溶液分液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.常溫下pH=2的鹽酸溶液和pH=12的NaOH溶液,下列敘述中不正確的是( 。
A.兩溶液中水的電離程度相同
B.鹽酸溶液中c(Cl-)等于NaOH溶液中c (Na+
C.若兩溶液等體積混合能恰好中和
D.分別稀釋10倍后,兩溶液的pH之和大于14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.辨析以下的說法:
l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn);
②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色,那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);
③堿性氧化物一定是金屬氧化物;
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物;
⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化.
上述說法中正確的是( 。
A.①④⑤B.①③④C.③⑤D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某同學(xué)對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”,有下列四點感悟,其中不正確的是( 。
A.離子化合物中可能含共價鍵B.離子化合物中一定含離子鍵
C.離子化合物中不一定含金屬元素D.離子化合物中一定含共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,下列說法正確的是( 。
A.該元素位于第二周期ⅡA族B.該元素位于第二周期Ⅶ族
C.該元素位于第三周期ⅡA族D.該元素位于第二周期0族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:

(1)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是C4H10
(2)B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為2-甲基-1-氯丙烷
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(CH32,③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解反應(yīng)).
(4)寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2BrCBr(CH32+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCOH(CH32+2NaBr.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.E的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等,F(xiàn)有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,D原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多,X與D同周期,第一電離能比D低,Y與F同主族,Z的最外層只有一個電子,其它電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:
(1)Y原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p2;基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號為N
(2)F、D、X的電負(fù)性由小到大的順序為O>N>C(用元素符號表示).
(3)E、F、D、X形成的有機物FX(DE22中F的雜化軌道類型為sp2、sp3,DX3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形.
(4)下列關(guān)于F2E2分子和E2X2分子的說法正確的是b.
a.分子中都含σ鍵和π鍵                      b.F2E2分子的沸點明顯低于E2X2分子
c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子        d.互為等電子體
(5)將Z單質(zhì)的粉末加入到DE3的濃溶液中,并通入X2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH34]2++4OH-
(6)X和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物為Na2O(填化學(xué)式).Na+的配位數(shù)為4.晶胞有兩種基本要素,一種是原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為($\frac{1}{2}$,0,$\frac{1}{2}$),C為($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為($\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$).另外一種是晶胞參數(shù),如已知該晶胞的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近的X離子間距離為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-7nm(用含ρ、NA的計算式表示)

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