8．下列實驗裝置，試劑選用或操作正確的是（　　）
A．
除去NO中的NO2		B．
    干燥Cl2		C．
稀釋濃硫酸		D．
   制備少量O2

分析 A．二氧化氮與水反應生成NO，但裝置內部有空氣；
B．干燥時氣體長進短出，濃硫酸與氯氣不反應；
C．不能在容量瓶中稀釋；
D．過氧化鈉為粉末狀固體，關閉活塞不能控制反應的停止．

解答 解：A．二氧化氮與水反應生成NO，但裝置內部有空氣，應將試劑瓶充滿水，故A錯誤；
B．干燥時氣體長進短出，濃硫酸與氯氣不反應，濃硫酸具有吸水性，則該裝置可干燥氯氣，故B正確；
C．不能在容量瓶中稀釋，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故C錯誤；
D．過氧化鈉為粉末狀固體，關閉活塞不能控制反應的停止，則該裝置不能制備少量氧氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡酰奎尼酸的原料，其結構簡式如圖，下列有關奎尼酸的說法中不正確的是（　　）
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能用碳酸氫鈉溶液鑒別奎尼酸和苯
C．1 mol奎尼酸與足量鈉反應生成56L氫氣
D．與乙醇、乙酸均能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將7g某銅、銀合金與足量的a mol/L HNO3充分反應，完全溶解后放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質量是（　�。�
A．1.6 gB．2.4 gC．3.2 gD．4.8 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3-O-CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子數(shù)目．試回答下列問題：
（1）指出實驗裝置的錯誤廣口瓶中進氣管不應插入水中，排水導管應插到廣口瓶底部．
（2）若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”），原因是相同質量的水和鈉反應放出的H2比乙醇的多．
（3）請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（指出兩個關鍵步驟即可）檢查分液漏斗和燒瓶是否干燥、檢查實驗裝置的氣密性（或加入稍過量的金屬鈉、乙醇（或鈉）的加入量要保證鈉（或乙醇）全部反應、讀取量筒內水的體積時氣體的溫度應是室溫，量筒與廣口瓶水面等高）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8種離子中的某幾種．取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：（　�。�
①向溶液中滴加過量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．
據(jù)此可以推斷：該溶液中存在的離子組可能是．
A．Al3+、Mg2+、SO32-B．K+、CO32-、I-C．Al3+、CO32-、I-D．Na+、Br-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產、生活密切相關．下列敘述不正確的是（　　）
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體
C．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物E（分子式C8H7ClO）在有機合成中有重要應用，它能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，分子中苯環(huán)上有兩種氫原子，其工業(yè)合成途徑如下：

（1）A的結構簡式，B中含有的官能團是氯原子．
（2）反應①～④中，屬于加成反應的是①④（填序號）
（3）寫出步驟②反應方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O，其反應類型為消去反應．
（4）E分子核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：1：1：2：2．
①則E的結構簡式為；
②E的同分異構體中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生銀鏡反應的物質有17種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：2，寫出其結構簡式為、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．I：工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO 2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．開始時在10L的密閉容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=0.56（mol/L）-1（保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時，K將減�。ㄌ睢霸龃�、減小或不變”）．
（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉化率條件是AC（填字母）．
A．通入氧氣    B．移出氧氣    C．增大壓強    D．減小壓強    E．加入催化劑
（3）根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉化率（%）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應的適宜條件
（以V2O5作催化劑）溫度450℃；壓強1×105Pa，選擇此壓強的理由再增壓轉化率增大不明顯，加大成本
1×l05 Pa5×l05 Pa10×l05 Pa50×l05 Pa100×l05 Pa
450℃97.598.999.299.699.7
500℃85.692.994.997.798.3
（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACF
A．容器的壓強不變    B．混合氣體的密度不變      C．混合氣體中SO3的濃度不變
D．c（SO2）=c（SO3）   E．v正（SO2）=v 正（SO3）   F．v正（SO3）=2v逆（O2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素的單質2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO2．請回答：
（1）元素R的原子序數(shù)是14．
（2）元素R的原子共有3個電子層，能量最低的電子層中共有2個電子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案