Question

8．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液，中和后加水至100mL．若滴定至終點時判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一滴硫酸（20滴為1mL），則甲和乙最終c（H^+）的比值為（　�。�

• A． 10
• B． 50
• C． 5×10³
• D． 1×10⁴

Answer 1

分析 一滴0.01mol/L H₂SO₄的物質的量為n（H₂SO₄）=0.01mol/L×0.05×10^-3L=5×10^-7mol；多滴了一滴硫酸，滴完后溶液中氫離子濃度c（H⁺）=（5×10^-7mol×2）÷0.01L=10^-4mol/L；少滴了一滴硫酸，溶液中n（OH^-）等于少滴的1滴硫酸中的氫離子物質的量，即溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，再根據(jù)水的離子積計算溶液中c（H⁺）．

解答 解：甲中多加了1滴H₂SO₄，溶液顯示酸性，一滴硫酸中n（H₂SO₄）=0.01mol/L×0.05×10^-3L=5×10^-7mol，溶液中c（H⁺）=（5×10^-7mol×2）÷0.1L=10^-5mol/L；
乙中少滴了一滴硫酸，溶液顯堿性，n（OH^-）等于1滴硫酸的物質的量，則溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，該溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，
則甲和乙最終c（H^+）的比值為10^-5mol/L：10^-9mol/L=1×10⁴，
故選D．

點評 本題考查中和滴定誤差分析、物質的量濃度有關計算，難度適中，有利于基礎知識的鞏固．