Question

標準狀況下有①0.112L水  ②3.01×10²³個氯化氫分子　③13.6g H₂S氣體  ④0.2mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是（　�。�

• A、體積：①④③②
• B、密度：④①②③
• C、質量：①④③②
• D、氫原子數(shù)：①③④②

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：標況下，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol、n（H₂S）=

13.6g

34g/mol

=0.4mol、n（NH₃）=0.2mol，根據(jù)V=nV_m、ρ=

M

Vm

、m=nM、N=nN_A再結合物質狀態(tài)分析解答．

解答： 解：標況下，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol、n（H₂S）=

13.6g

34g/mol

=0.4mol、n（NH₃）=0.2mol，
A．水的體積是0.112L，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L、V（H₂S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L、V（NH₃）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正確的是①④③②，故A正確；
B．水的密度是1g/mL，根據(jù)ρ=

M

Vm

知，氣體密度與其摩爾質量成正比，HCl的摩爾質量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質量是34g/mol、氨氣摩爾質量是17g/mol，氣體密度都小于1g/mL，所以密度從小到大順序是④③②①，故B錯誤；
C．水的質量是112g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g、m（H₂S）=0.4mol×34g/mol=13.6g、m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量從小到大順序是④③②①，故C錯誤；
D．水中N（H）=

112g

18g/mol

×NA/mol×2=12.4N_A，HCl中N（H）=0.5mol×N_A/mol×1=0.5N_A，硫化氫中N（H）=0.4mol×N_A/mol×2=0.8N_A，氨氣中N（H）=0.2×N_A/mol×3=0.6N_A，所以H原子個數(shù)由小到大順序是②④③①，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，靈活運用公式即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍，水的有關計算為易錯點．