Question

（6分） 在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；

（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比) ；

（3）平衡常數(shù)K。

Answer 1

10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2 + O2 2SO3………………………（1分）

起始濃度（mol/L） 0.50 0.45 0………………………（1分）

變化濃度（mol/L） 0.30 0.15 0.30……………………（1分）

平衡濃度（mol/L） 0.20 0.30 0.30……………………（1分）

則：

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：…………（1分）

（2）同溫同壓下： …………………………………………..…（1分）

則容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比為：

…………………………………………………………………………………….（2分）

（3）平衡常數(shù)（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學方程式列比例進行計算。氧氣濃度改變4.5/10-0.30=0.15mol/L，則二氧化硫反應(yīng)的濃度改變了0.3mol/L，則轉(zhuǎn)化率為0.3×10÷5=60%。（2）根據(jù)反應(yīng)中壓強比等于物質(zhì)的量比計算。（3）化學反應(yīng)平衡常數(shù)=c2(SO3）/c(O2)c2(SO2)計算。

考點：化學平衡的計算，化學平衡常數(shù)。