在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

 

D

【解析】

試題分析：A、氫氧化鈉溶于水，電離出鈉離子，則溶液中鈉離子增多，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，F(xiàn)eCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3（過(guò)量）+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子數(shù)目沒(méi)有變化，生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)全部生成氫氧化鐵反應(yīng)為4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3．然后再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子數(shù)目增多，二價(jià)鐵離子為零，故B錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知C錯(cuò)誤，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽(yáng)中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：

。

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號(hào)）。

A c(H2)減少 B 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D 重新平衡減小

E．平衡常數(shù)K增大

（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程：

①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。

②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，原因是 。

（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 、 、 過(guò)濾、洗滌、干燥。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－

D．含有大量MnO4－的溶液：H+、Mg2+、SO32－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學(xué)式），沉淀B的成分是 （填化學(xué)式）；

（2）濾液A中若加入過(guò)量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為： 、 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是

A．未洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫

C．容量瓶未干燥

D．定容時(shí)俯視液面

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NH3NO2HNO3

②CaCl2CaCO3CaO

③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

④MgOMgCl2(aq)無(wú)水MgCl2

⑤飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①② B．③⑤ C．②③④ D．③④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說(shuō)法正確的是（）

A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．NH4Cl中的氮元素被還原

C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

 

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