已知：①鹵代烴在一定條件下能水解，如R-X+H2O
NaOH
R-OH+HX（R為烴基，X表示鹵原子）②有機物中的硝基在鐵和鹽酸作用下，能被還原成氨基：對乙酰胺基酚又名撲熱息痛，為白色晶體，是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其毒性較菲那西汀、阿司匹林低．撲熱息痛的生產(chǎn)流程為：

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
由氯苯制A：
 

由A制B：
 

由B制C：
 

（2）撲熱息痛在潮濕環(huán)境中長期受熱發(fā)生水解，寫出撲熱息痛水解的化學(xué)方程式．
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：在Fe作催化劑條件下，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯，氯苯發(fā)生硝化反應(yīng)得到A，A轉(zhuǎn)化得到B，B中硝基還原為氨基生成C，C與乙酸反應(yīng)得到撲熱息痛，由撲熱息痛的結(jié)構(gòu)可知，A為，A轉(zhuǎn)化為B應(yīng)發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，則B為，則C為，據(jù)此解答．
解答： 解：在Fe作催化劑條件下，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯，氯苯發(fā)生硝化反應(yīng)得到A，A轉(zhuǎn)化得到B，B中硝基還原為氨基生成C，C與乙酸反應(yīng)得到撲熱息痛，由撲熱息痛的結(jié)構(gòu)可知，A為，A轉(zhuǎn)化為B應(yīng)發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，則B為，則C為，
（1）由氯苯制A的化學(xué)方程式：，
由A制B的化學(xué)方程式：，
由B制C的化學(xué)方程式：，
故答案為：；；；
（2）撲熱息痛在潮濕環(huán)境中長期受熱發(fā)生水解，撲熱息痛水解的化學(xué)方程式為：，故答案為：．
點評：本題考查有機物的推斷，注意根據(jù)乙酰胺基酚的結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種鍍有金屬保護層的鐵板，當(dāng)鍍層破損時相同的普通環(huán)境中，最易被腐蝕的是（　�。�
A、鍍鋅鐵（白鐵）
B、鍍錫鐵（馬口鐵）
C、鍍銀鐵
D、鍍銅鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NA
B、0.3molNO2與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2和CO所組成的混合氣體，其體積為22.4L
D、足量鐵粉與1molCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

導(dǎo)致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中．利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)；提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是
 

A．加入V2O5作催化劑，．B．通過量空氣C．高溫D．增大壓強
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）、1molO2（g）和0.2SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2（g），則重新達(dá)到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率
 
50%（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．v（SO2）=2v（O2）          
B．容器內(nèi)壓強保持不變．
B．v逆（SO3）=v正（SO2）      
D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，請寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2（T2＞T1）時，n（N2）的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B、電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大
C、電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱
D、H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=
c(H+)?c(C
O
2-
3
)
c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物A是一種鄰位二取代苯，其中的一個取代基是羧基，其分子式是C9H8O4；有機化合物B的相對分子質(zhì)量為60．關(guān)于有機化合物A、B、C、D、E可以發(fā)生下面的相互轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)上述信息及框圖回答下列問題：
（1）分類標(biāo)準(zhǔn)不同致使化學(xué)反應(yīng)類型相互交錯，如反應(yīng)①②都屬于取代反應(yīng)，另外①還是
 
反應(yīng)，②還是
 
反應(yīng)（填有機反應(yīng)名稱）．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出有機化合物A與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
 
．
（4）與A具有相同官能團，且均為鄰位二取代苯的同分異構(gòu)體很多，請你寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定．
（1）采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．
①氣體a（除O2外）還有
 
．
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2
 高溫 
.
 
1
 
+3
 
．
（2）將氣體a通入測硫裝置中（如圖B），采用滴定法測定硫的含量．H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為
 
：
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為
 
；
（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是
 
、
 
；
（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
；
（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小
B、水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中
c(OH-)c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
D、0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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同步練習(xí)冊答案