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下列有關物質性質的應用的說法正確的是

A．金屬活潑性銅比鐵弱．可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕

B．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材科

C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產中大量使用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C．已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D．濃度均為0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序為：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸銨是一種氮肥，也是重要的化工原料，硫酸銨在513℃以上完全分解，某課題小組設計實驗探究硫酸銨的分解產物．
甲同學設計姐圖裝置檢驗硫酸銨分解的部分產物（加熱裝置略）．
（1）B裝置的作用是檢驗水的生成，確認有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（2）如果C檢驗生成了SO2，從氧化還原反應角度分析，D中收集的氣體是氮氣．
（3）在實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)A的試管上部有白色粉末，經檢驗白色粉末含SO32-，不含SO42-．設計簡易實驗證明白色粉末中不含SO42-：取白色粉末少許，放入試管加水溶解，然后加入足量的鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則含有硫酸根離子，如果不產生白色沉淀，則證明不含硫酸根離子．．

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學—選修5：有機化學基礎]

化合物X是一種香料，按圖所示的路線合成，請回答：

已知：

（1）．烴A的結構簡式是_______________，生成B的反應類型是_______________。

（2）．F中所含官能團的名稱是____________，已知F能與新制Cu（OH）2懸濁液反應，請寫出化學方程式：____________________。

（3）．D→E的反應類型是_________，E+C→G的化學方程式：___________________。

（4）．對于化合物X，下列說法正確的是___________（填序號）。

A．0.1molX充分燃燒約消耗224L空氣（標況）

B．X苯環(huán)上的一氯代物有三種

C．X可使Br2的CCl4溶液和KmnO4（H+）溶液褪色，且原理相同

D．X在酸性條件下的水解產物均可與C2H5OH反應

⑸．與G含有相同官能團，且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體有____________種，W為其中一種，具有下列結構特征：A．能發(fā)生銀鏡反應，B．核磁共振氫譜顯示有五組峰，峰面積之比為6:2:2:1:1。寫出W的結構簡式：_____________________。

⑹．以甲苯和乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成二苯甲酸乙二酯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體粉未X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和NaSO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：①將X加人足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加人足最濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體．并有少量紅色不溶物；③向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是

A．X中一定不存在Fe3O4

R．Y中不一定存在MnO2

C．Z溶液中一定含有Na2SO4

D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

常見的非金屬元素及化合物的特征性質有著重要的應用，請按要求回答：

（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質中

①屬于空氣主要成分它們相互反應的化學方程式_____________________；

②常用于自來水消毒的是實驗室制備該氣體的化學方程式_____________________。

（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

①其中屬于酸性氧化物的是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________，能形成酸雨的是_____________。

②光導纖維的主要成分與燒堿反應的化學方程式為___________________。

（3）在濃（�。┫跛帷猓ㄏ。┝蛩嶂校�

①常溫下能使Fe、Al鈍化的是_________。

②見光易分解的反應的化學方程式是：_____________________。

（4）在H2O2、NH3、HCl中：

①被稱作綠色氧化劑，它與FeSO4酸性溶液反應的離子方程式為_______________________。

②可用于制氮肥、純堿，加熱條件下與氧氣反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下列說法的判斷正確的是

A. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

B. 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應可生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質

C.NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗

D. 打磨磁石制指南針不涉及化學反應

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 說明酸性強弱的順序為H2CO3>HClO>HCO3-

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應

C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應

D. NO2與H2O 反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為1：2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省瓊海市高一上學期第一次月考化學試卷 題型：實驗題

某實驗需要0.4mol·L-1NaOH溶液480mL，回答下列問題：

（1）配制該溶液：

①需用托盤天平稱量NaOH固體的質量為________g。

②選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器除托盤天平、藥匙、量筒外，還需要_________________________。

（2）配制時，正確操作順序是__________________（填序號）。

A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．將稱量好的NaOH固體放在燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中

D．蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是__________，若無操作A，則所配溶液濃度__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容器瓶刻度線，則所配溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”），應如何處理 。

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