Question

對于在一定條件下密閉容器中進行的反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，下列有關(guān)推斷正確的是

A．3mol H2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2mol NH3

B．當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量

D．當(dāng)反應(yīng)速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Answer 1

B

解析考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；催化劑的作用．
專題：化學(xué)平衡專題．
分析：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
B．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
C．催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)；
D．化學(xué)反應(yīng)速率快之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
解答：解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，3molH2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)生成NH3小于2mol，故A錯誤； B．當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1：2時，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確； C．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤； D．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，都存在反應(yīng)速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2，不能用于化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，故D錯誤。故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意可逆反應(yīng)的特點、正逆反應(yīng)速率之間的表示方法以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．