10．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．均為白色固體B．受熱均易分解
C．其水溶液均顯堿性D．均能與硫酸反應(yīng)

分析 二者都是白色固體、都是強(qiáng)堿弱酸鹽、和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；但碳酸氫鈉加熱分解，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定．

解答 解：A、碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質(zhì)判斷，二者都是白色固體，故A正確；
B、碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，故C正確；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示．

（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見(jiàn)塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5OH．
（3）按要求回答：
①、④的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，②的反應(yīng)條件為催化劑（Cu或Ag）、加熱．
（4）寫(xiě)出與乙酸乙酯含有相同官能團(tuán)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3．
（5）假設(shè)①②③步轉(zhuǎn)化率都是100%，第④步轉(zhuǎn)化率是60%，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48×105m3的A，經(jīng)過(guò)上述步驟理論上最多能生產(chǎn)出乙酸乙酯528噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①漂白粉的有效成份是氯化鈣和次氯酸鈣
②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染
③食用了用二氧化硫增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害
④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒可能生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物
⑤Na2SiO3俗稱(chēng)水玻璃．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時(shí)，下列物質(zhì)不與其中離子反應(yīng)的是（　�。�
A．CuCl2B．BaCl2C．HNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某鐵礦廢料可能由Al、Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質(zhì)組成．為測(cè)定其組成及鐵元素的含量，取100.0g 樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：向M中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； 固體N為單質(zhì)；H2體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得．請(qǐng)回答：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.792L H2 的物質(zhì)的量是0.08 mol．
（2）分離X和Y的實(shí)驗(yàn)操作方法是過(guò)濾．
（3）向固體混合物X中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）檢驗(yàn)溶液M中金屬陽(yáng)離子的方法：取溶液少許于試管中，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入少量氯水（或通Cl2）或雙氧水或硝酸溶液變成紅色．
（5）下列說(shuō)法正確的是ac（填字母）．
a．鐵礦廢料中一定含有Al，不一定含有Al2O3
b．N與足量稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
c．向M中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀逐漸變灰綠，最終變成紅褐色沉淀
（6）鐵礦廢料中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是在冷濃硫酸中鐵釘表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鐵與硫酸銅溶液的接觸．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向高錳酸鉀酸性溶液中滴加溶液X，若紫紅色褪去，則溶液X中含有Fe2+．
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為（簡(jiǎn)要表述計(jì)算過(guò)程）因?yàn)閚（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的物質(zhì)的量為0.015mol，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．5molCO的質(zhì)量為140g，其中含有5NA個(gè)一氧化碳分子．（用NA表示）相同質(zhì)量的H2、NO、O2、Cl2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是Cl2，在相同溫同壓下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．${\;}_{53}^{131}$I是碘的一種核素，其中子數(shù)為（　�。�
A．25B．53C．78D．131

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．己烷、四氯化碳B．汽油、己烷
C．乙醇、乙酸D．1，2-二溴乙烷、四氯化碳

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