Question

12．短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子電子層數(shù)之和是5；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的一種單質(zhì)是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，可用于殺菌消毒； E與A在同一主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與E形成的化合物的電子式．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出該鹽的化學(xué)式Na₂C₂O₄．
（3）寫(xiě)出工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

Answer 1

分析 短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子電子層數(shù)之和是5，則A有1個(gè)電子層，B、C均有2個(gè)電子層，即A處于第一周期，B、C處于第二周期，故A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；D的一種單質(zhì)是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，可用于殺菌消毒，則D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素； E與A在同一主族，原子序數(shù)大于氧，故E為Na．
（1）A與E形成的化合物為NaH，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；
（2）C、O、Na組成的一種鹽中，草酸鈉具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色，且碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.91%；
（3）工業(yè)上電解熔融的氯化鈉制備N(xiāo)a．

解答 解：短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子電子層數(shù)之和是5，則A有1個(gè)電子層，B、C均有2個(gè)電子層，即A處于第一周期，B、C處于第二周期，故A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；D的一種單質(zhì)是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，可用于殺菌消毒，則D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素； E與A在同一主族，原子序數(shù)大于氧，故E為Na．
（1）A與E形成的化合物為NaH，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；
（2）C、O、Na組成的一種鹽中，草酸鈉具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色，且碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.91%，故該鹽的化學(xué)式為：Na₂C₂O₄，
故答案為：Na₂C₂O₄；
（3）工業(yè)上電解熔融的氯化鈉制備N(xiāo)a，反應(yīng)方程式為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，故答案為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意金屬氫化物，中學(xué)基本不涉及，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略有機(jī)鹽，難度中等．