8．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量就等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克
C．1molH2O的質(zhì)量為18克
D．2molH2O的質(zhì)量為18克

分析 A、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該質(zhì)量的相對分子質(zhì)量；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C、根據(jù)質(zhì)量m=nM來計算；
D、根據(jù)質(zhì)量m=nM來計算．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該質(zhì)量的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故A錯誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯誤；
C、1mol水的質(zhì)量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故C正確；
D、2mol水的質(zhì)量m=nM=2mol×18g/mol=36g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和數(shù)值，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的n（PCl3）隨時間的變化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A．由紅外光譜可知，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH
B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有3個氫原子
C．綜合上述兩種譜圖分析，可以得知其A的相對分子質(zhì)量
D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是C＞B＞A＞D
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C.20℃時45g H2O
D．常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則NO表示的反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）．
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{（2.5×1{0}^{-1}）（4×1{0}^{-2}）}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，其中②的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備    的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3合成路線流程圖：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．

（1）草酸（H2C2O4）濃硫酸并加熱條件下分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4 $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O下列裝置中如圖1，可用于草酸分解制取氣體的是d．（填字母）
（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3•nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖2所示，請回答：
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是濃NaOH溶液、濃硫酸．
②在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性（或先排盡裝置內(nèi)空氣，以防止加熱時發(fā)生爆炸）；（b）通入混合氣體一段時間．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=2（假定Fe和H2O不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是abc（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3•nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
①請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑MnSO4的用量可選擇0.5g、0.0g）
②若要準(zhǔn)確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設(shè)計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案：
實驗
編號		實驗?zāi)康?/TD>T/K催化劑用量/gc/mol•l-1
KMnO4H2C2O4
Ⅰ為以下實驗作參考2980.50.010.1
Ⅱ探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響2980.50.0010.1
Ⅲ3230.50.010.1
Ⅳ探究催化劑對反應(yīng)速率的影響0.1
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．
③寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO4_+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．100mL6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①硫酸鈉固體   ②水   ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液   ⑤CuSO4溶液．
A．①②⑤B．①④C．②③D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如表：
    氫氰酸（HCN）    碳酸（H2C03）    氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10        K=4.2×10-7    K=6.61×10-4
下列選項正確的是（　�。�
A．氟化鈉溶液中通入C02：2F-+H20+C02═2HF+CO32-
B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D．25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

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同步練習(xí)冊答案