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在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol?L^-1c（B）=0.200mol?L^-1 c（C）=0mol?L^-1．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

B．反應A+2B?C的△H＞0

C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c（A）=0.060mol?L^-1

A、平衡常數(shù)只與溫度有關，與有無催化劑無關，反應①、②的溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，故A錯誤．
B、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，A的物質(zhì)的量濃度降低，說明平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，即△H＞0，故B正確．
C、反應達到平衡狀態(tài)時，A反應了（0.100-0.060）mol?L^-1=0.040mol/L，設B反應了X．
A+2B?C
1 2
0.040 X
X=0.080mol/L，B的轉(zhuǎn)化率=

0.080mol/L

0.200mol/L

×100%=40%，故C錯誤．
D、減小反應③的壓強，平衡向逆反應方向移動，所以可以使平衡時c（A）=0.060mol?L^-1，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?湖北）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②

加催化劑

；

達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變

．
③

溫度升高

；

達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

．
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

40%

；實驗③平衡時C的濃度為

0.06mol/L

；
（3）該反應的△H

＞

0，其判斷理由是

溫度升高，平衡向正反應方向移動，

（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：
實驗②：v_B=

0.014mol（L?min）^-1

實驗③：v_c=

0.009mol（L?min）^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為 c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②

加催化劑

；③

升高溫度

；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

40%

；
（3）該反應的△H

＞

0（填＞”或＜”）（4）該反應進行到10min時的平均反應速率：

0.06mol/（L?min）

（以③計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②

加催化劑

；③

溫度升高

；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

40%

；實驗③化學平衡常數(shù)

234.4（mol/L）^-1

；（取三位有效數(shù)字）
（3）該反應的△H

＞

0，判斷其理由是

溫度升高，平衡向正反應方向移動

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=

-246.4KJ/mol

；
（2）已知反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol?L^-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH₃OH）=

0.04mol/L

；該時間內(nèi)反應速率v（CH₃OH）=

0.16mol/L?min

．
（3）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②

加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度不變

；
③

溫度升高，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

；
該反應的△H

＞

0，判斷其理由是

升高溫度反應正反應方向，故反應是吸熱反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結構示意圖為

．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

弱于

W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為

S+2H₂SO₄（濃）

△

3SO₂+2H₂O

S+2H₂SO₄（濃）

△

3SO₂+2H₂O

．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

MnO2

O₂↑+2H₂O

．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是

NaNO₂

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p³

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄時，就有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解

．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：

Ce³⁺+

H₂O₂+

H₂O→

Ce（OH）₄↓+

6H⁺

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②

加催化劑

；

達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變

．
③

溫度升高

；

達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

．
（4）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

40%

；實驗③平衡時C的濃度為

0.06mol/L

；
（5）該反應是

吸熱

熱反應，判斷其理由是

溫度升高，平衡向正反應方向移動

；
（6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：V_B=

0.014mol（L?min）^-1

．

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