17．現(xiàn)需配置250mL 9g/L的氯化鈉溶液，如何配置？

分析 9g/L的氯化鈉溶液意義為1L溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為9g，則配制250mL 9g/L的氯化鈉溶液需要溶質(zhì)的質(zhì)量為9g/L×0.25L=2.25g≈2.3g，結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟解答．

解答 解：現(xiàn)需配制250mL 9g/L的氯化鈉溶液，步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要氯化鈉質(zhì)量為9g/L×0.25L=2.25g≈2.3g，用托盤天平稱取氯化鈉2.3g，在燒杯中溶解，用玻璃棒不斷攪拌計算氯化鈉的溶解速率，冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移的容量瓶，繼續(xù)加蒸餾水到離刻度線1-2cM，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，然后搖勻容量瓶溶液，最后將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼標(biāo)簽；
答：用托盤天平稱取氯化鈉2.3g，在燒杯中溶解，用玻璃棒不斷攪拌計算氯化鈉的溶解速率，冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移的容量瓶，繼續(xù)加蒸餾水到離刻度線1-2cM，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，然后搖勻容量瓶溶液，最后將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼標(biāo)簽．

點評 本題考查了配制一定濃度溶液方法，明確配制原理及操作是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室欲配制100mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：
（1）不需要的儀器是CF．
A．燒杯  B.100mL容量瓶 C．量筒  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.50mL容量瓶
（2）配制時用托盤天平，應(yīng)稱取KCl14.9g．
（3）配制該溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結(jié)果將無影響，若定容時俯視刻度線，實驗結(jié)果將偏高．（填“偏低”“偏高”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體．當(dāng)隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法不正確的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量：M（X）=M（Y）B．分子的數(shù)目：N （X）=N（Y）
C．氣體的體積：V（X）=V（Y）D．物質(zhì)的質(zhì)量：m（X）＜n（H2）＜n（Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液，選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取5.1gNa2CO3，加入500mL水
B．稱取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液
C．稱取5.3Na2CO3，加入500mL水
D．稱取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答下列問題：
（1）1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）氧化劑是KClO3，還原劑是HCl；（用化學(xué)式表示）
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，當(dāng)生成0.15molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結(jié)合氧分子進行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙鹗�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定到了終點．
（3）另一研究小組乙設(shè)計了如下測量方案：
①此檢驗過程中加過量H2O2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為56.7%（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為20%、40%、40%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)值為2
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時，Z的濃度為1.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙炔的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．充入N2，容器內(nèi)壓強增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快
B．反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2：1
D．加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率

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