有機物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質中碳元素的質量分數(shù)為60.00%，氫元素的質量分數(shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關于有機物X的說法不正確的是

A．含有C、H、O三種元素 B．相對分子質量為60

C．分子組成為C3H8O D．結構簡式為CH3CHOHCH3

D

【解析】

試題分析：有機物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質中碳元素的質量分數(shù)為60.00%，氫元素的質量分數(shù)為13.33%，因此還含有氧元素，其質量分數(shù)是100%—60.00%—13.3%＝26.7%，所以C、H、O三種原子的個數(shù)之比是＝3：8：1，即最簡式為C3H80，由于3個碳原子最多結合8個氫原子，所以分子式也是C3H80。它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰，則一對含有羥基，所以其結構簡式為CH3CH2CH2O，所以選項D錯誤，其余均是正確的，答案選D。

考點：考查有機物結構分析與計算

練習冊系列答案
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下列有關物質分離的說法合理的是

A．分離I2和KMnO4兩種固體時，可選擇加熱使I2升華的方法

B．除去AgI膠體中的NaI時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析

C．粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，可以通過化學沉淀法除去。如:可以通過加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42－

D．從海帶中提取碘單質時，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2，最后用乙醇萃取出單質碘

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下列離子方程式正確的是

A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+ ＝ 2Fe3+＋2Cl-

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2 ＝ HCO3-

D．酸性氫氧燃料電池的正極反應：H2－2e- ＝ 2H+

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分類是化學學習和研究中的常有用手段，下列分類依據(jù)和驗論都正確的是

A．濃HC1、濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，都屬氧化性酸

B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質

C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物

D．金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均能以共價鍵結合，都屬原子晶體

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工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是

A．該反應的△H> 0

B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率

C．工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉化率高

D．t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 →NO2

C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO

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（7分）暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀。為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。

（1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物質的量為 mol，含有鉀元素的物質的量為 mol�；衔顰的化學式為 ；

（2）化合物A與H2O反應的離子方程式為 。

（3）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案 。

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