Question

（1）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

 

（2）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K₂CO₃

 

溶液呈

 

性；
Na₂SO₄

 

溶液呈

 

性；
CuCl₂

 

溶液呈

 

性．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）先判斷是否水解及水解產(chǎn)物，再根據(jù)水解產(chǎn)物判斷灼燒時的分解產(chǎn)物．
（2）先判斷是否有弱離子再確定是否水解，結合水解方程式判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：（1）AlCl₃是強酸弱堿鹽，能水解生成氫氧化鋁和氯化氫，AlCl₃+3H₂O

水解

Al（OH）₃+3HCl，HCl具有揮發(fā)性，所以在加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒過程中揮發(fā)消失；灼燒Al（OH）₃，Al（OH）₃能分解生成氧化鋁和水2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，水在加熱過程中蒸發(fā)掉，所以最后得到的白色固體是Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；
（2）K₂CO₃是強堿弱酸鹽，水解后水溶液都呈堿性，水解離子方程式為 CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
Na₂SO₄是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；
CuCl₂是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，堿；  不發(fā)生水解，中性； Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，酸．

點評：1、鹽類水解規(guī)律：有弱（弱離子）才水解，無弱（弱離子）不水解，誰弱（弱離子）誰水解，誰強顯誰性（酸堿性）．