Question

（08年江蘇蘇州等四市教學調查，12）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應

“AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3－＋I₂＋H₂O”設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（  ）

A．甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉

B．甲組操作時，溶液顏色變深

C．乙組操作時，C₂做正極

D．乙組操作時，C₁上發(fā)生的電極反應為I₂ ＋2e^－=2I^－

Answer 1

BD 

解析:

本題考查原電池原理，較難題。圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，上

述平衡向正方向移動，溶液顏色加深，B對；但是氧化反應和還原反應在溶液中發(fā)生，不能形成原電池，A錯；ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，上述平衡向逆方向移動，氧化反應和還原反應在兩極發(fā)生，形成原電池，其中C₁上發(fā)生：I₂＋2e^－＝2I^－，為原電池正極；C₂上發(fā)生：AsO₃^3――2e^－＋2OH^－＝AsO₄^3―＋H₂O，為原電池負極，C錯，D對。