Question

（1）在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、

23 12

Mg、

24 12

Mg和

65 29

Cu中共有

 

種元素，

 

種原子，中子數(shù)最多的是

 

．
（2）α射線是由 α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質量數(shù)等于4，由此推斷 α粒子帶有

 

個質子，

 

個中子．
（3）．原電池是一種

 

裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
電池的負極是

 

，正極發(fā)生的是

 

反應（填反應類型），總反應式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,核素,質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系

專題：原子組成與結構專題,電化學專題

分析：（1）質子數(shù)決定元素的種類，質子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，中子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)，分子的相對分子質量在數(shù)值上等于各個原子的質量數(shù)之和；
（2）質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，一個質子數(shù)帶一個單位的正電荷，中子數(shù)不帶電來解答；
（3）原電池是將化學能轉化為電能的裝置，原電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，在得失電子相等的條件下，將正負電極上電極反應式相加即得電池反應式．

解答： 解：在₁¹H，₁²H，₁³H，₁₂²³Mg，₁₂²⁴Mg，₂₉⁶⁵Cu中有氫元素、鎂元素和銅元素三種，這6種微粒均具有一定數(shù)目的質子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)，均屬于不同原子，共有6種原子，中數(shù)最多的是₂₉⁶⁵Cu，故答案為：3；6；₂₉⁶⁵Cu；
（2）一個質子數(shù)帶一個單位的正電荷，中子數(shù)不帶電荷，α粒子帶有兩個單位的正電荷，推斷其有2個質子，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=4-2=2，故答案為：2；2；
（3）原電池是將化學能轉化為電能的裝置，該原電池中，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負極、Ag₂O是正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，負極電極反應式為Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O、正極電極反應式為 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，所以電池反應式為Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，
故答案為：將化學能轉化為電能的裝置；氧化反應；還原；Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．

點評：本題主要考查了核素、同位素以及原子結構的知識，難度不大，應注意相關知識的積累，還考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價變化確定正負極及反應類型，將正負極電極反應式相加得電池反應式，難點是電極反應式的書寫．