4．有a、b、c、d、e五種無色氣體，進行下列實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①a和b相混合氣體變?yōu)榧t棕色
②c和d相混合產(chǎn)生白煙
③c、e分別通入少量溴水中都變成無色透明的溶液
④b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁
a、b、c、d、e依次可能是（　�。�
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

分析 由①a和b相混合，氣體為紅棕色，則生成NO2，a和b中有一種必為NO氣體，另一種為O2氣體；由②c和d相混合，產(chǎn)生白煙可知，生成固體，則c和d中有一種必為NH3氣體，另一種為HCl氣體；由③c、e分別通入少量溴水中，均為無色溶液，可知c為NH3，則d為HCl，e為SO2等；由④b、e分別通入氫硫酸中，都產(chǎn)生淡黃色的渾濁，則b為O2，以此來解答．

解答 解：由①a和b相混合，氣體為紅棕色，則生成NO2，a和b中有一種必為NO氣體，另一種為O2氣體；
由②c和d相混合，產(chǎn)生白煙可知，生成固體，則c和d中有一種必為NH3氣體，另一種為HCl氣體；
由③c、e分別通入少量溴水中，均為無色溶液，可知c為NH3，則d為HCl，e為SO2等；
由④b、e分別通入氫硫酸中，都產(chǎn)生淡黃色的渾濁，b、e具有氧化性，則b為O2，e為SO2，可知a為NO，
綜上所述，a、b、c、d、e依次可能是NO、O2、NH3、HCl、SO2，
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語中，正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：B．鎂的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯化鈉的電子式：D．CO2電子式式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物；金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．滲析可用于提純膠體；用丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體
C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原
D．SO2的任意排放會形成酸雨，氮氧化物的任意排放會形成光化學煙霧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室制取下列氣體時，能用排水法收集的是（　�。�
A．H2B．HClC．SO2D．NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知A，B，C，X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是D
A．S       B．N2      C．Na         D．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，在C的溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．則B的化學式為FeCl3； C的溶液在儲存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某中學化學興趣小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列實驗．
Ⅰ．將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用是：防止倒吸
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應加入硫酸，B中應加入Na2CO3，C中應加入Na2SiO3溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B．X和W的常見單質(zhì)的分子式分別為X2和W2
C．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點低
D．R最高氧化物水化物的酸性最強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有6種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③苯；④鄰二甲苯；⑤聚乙烯；⑥環(huán)己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（　　）
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
i650242.41.65
ii900121.60.43
iii900abcdt
①實驗組i中以v（CO2）表示的反應速率為0.16mol•L-1•min-1，溫度升高時平衡常數(shù)會減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達平衡時實驗組ii中H2O（g）和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關系為αii （H2O）=αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于
燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2-．
①則負極的電極反應式為CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述電池為電源，通過導線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案