Question

在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化鐵后溶液仍呈酸性，再加入5g 鐵粉后，滴入硫氰化鉀溶液，沒(méi)有紅色出現(xiàn)，此時(shí)溶液尚殘留鐵粉1.64g，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）

• A、4 mol/L
• B、3.5 mol/L
• C、3 mol/L
• D、2 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，反應(yīng)后溶液呈酸性，說(shuō)明硫酸過(guò)量，向混合溶液中加入鐵粉，鐵和鐵離子、氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣，向反應(yīng)后的溶液滴入硫氰化鉀溶液沒(méi)有紅色出現(xiàn)，說(shuō)明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液尚殘留鐵粉1.64g，說(shuō)明溶液中溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，根據(jù)鐵原子守恒計(jì)算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根離子守恒計(jì)算原來(lái)硫酸的濃度．

解答： 解：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，反應(yīng)后溶液呈酸性，說(shuō)明硫酸過(guò)量，向混合溶液中加入鐵粉，鐵和鐵離子、氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣，向反應(yīng)后的溶液滴入硫氰化鉀溶液沒(méi)有紅色出現(xiàn)，說(shuō)明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液尚殘留鐵粉1.64g，說(shuō)明溶液中溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，
n（Fe₂O₃）=

1.6g

160g/mol

=0.01mol，溶解的n（Fe）=

(5-1.64)g

56g/mol

=0.06mol，鐵離子、鐵單質(zhì)最終都轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，根據(jù)原子守恒得n（Fe ²⁺）=2n（Fe₂O₃）+n（Fe）=2×0.01mol+0.06mol=0.08mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=0.08mol，c（H₂SO₄）=

0.08mol

0.04L

=2mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)、溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子是分析解答，注意守恒思想的運(yùn)用，難度中等．