Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mL H₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（　�。�

• A、亞硫酸的酸性比氫硫酸的酸性弱
• B、ab段反應(yīng)是：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
• C、原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
• D、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：H₂S 飽和溶液中通入SO₂，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，二氧化硫過(guò)量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強(qiáng)，以此解答該題．

解答： 解：A．由圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，n（SO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，由SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，故B正確；
C．由圖可知，112mLSO₂與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，由方程式可知n（H₂S）=0.01mol，則原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．b點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意A選項(xiàng)中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時(shí)pH大小進(jìn)行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識(shí)回答為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．