9．將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積變?yōu)?0mL．求原混合氣體中NO和NO2的體積各占多少？

分析 二氧化氮和水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，一氧化氮和水不反應(yīng)，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化氮體積，再根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算一氧化氮的體積．

解答 解：設(shè)二氧化氮為xml，因?yàn)橐谎趸c水不反應(yīng)，所以不會(huì)引起氣體體積變化，二氧化氮與水反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO，依據(jù)方程式可知：
3NO2+H2O═2HNO3+NO△V
3                 3-1
x               （20-10）mL
解得：x=15，
則V（NO）=5mL、V（NO2）=15mL，
答：原混合氣體中NO和NO2的體積分別是：V（NO）=5mL，V（NO2）=15mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氮的氧化物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，明確二氧化氮和水的反應(yīng)、利用差量法來計(jì)算是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如圖所示，CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是（　　）
A．III、I、IVB．I、III、IVC．III、IV、ID．I、IV、III

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+，濃H2SO4也可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3．由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．濃H2SO4  Br2  Fe3+  Cu2+B．濃H2SO4   Cu2+Fe3+   Br2C．Br2　 濃H2SO4  Fe3+Cu2+D．Fe3+   Cu2+   Br2   濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　�。�
A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子反應(yīng)方程書寫正確的是（　　）
A．H2O+H2O═H3O++OH-
B．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
D．2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
B．利用碳酸酯聚合材料生產(chǎn)一次性飯盒可以減少對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的白色污染
C．汽車尾氣中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物
D．部分烷烴常用于家庭烹飪的燃料氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）方法Ⅰ制備過程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，每生成1g該有毒氣體，能量變化a kJ，寫出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+28akJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，過濾（填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O．
（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0水蒸氣的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間t（min）變化如下表：
序號(hào)溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν（O2）=3.5×10-5 mol•L-1 min-1；實(shí)驗(yàn)溫度T1＜T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)②（填“＞”、“＜”）．

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