下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、某些金屬化合物具有特定的顏色，因此可制作煙花
B、H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2
C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
D、酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義
考點(diǎn)：焰色反應(yīng),過氧化氫,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：
分析：A、焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，與金屬存在形式無關(guān)；
B、H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時作還原劑；
C、常溫下Cu與濃硝酸反應(yīng)；
D、根據(jù)酶的性質(zhì)分析，酶有專一性和高效性的特點(diǎn)．
解答： 解：A、焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，不是金屬化合物的性質(zhì)，故A錯誤；
B、H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時，氧元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯誤；
C、常溫下Cu與濃硝酸反應(yīng)，不能銅罐貯運(yùn)濃硝酸，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以能用鐵罐盛放濃硝酸，故C錯誤；
D、酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義，故D正確，故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，注意把握常見非金屬和金屬的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)用途，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時的價(jià)電子排布式為
 
；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是
 
；
（3）C元素與氧形成的離子CO2-的立體構(gòu)型是
 
；寫出一種與CO2-互為等電子體的分子的分子式
 
；
（4）將E單質(zhì)的粉末加入CA3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
；若離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋
A AgCl沉淀中滴入少量KI溶液有黃色沉淀生成Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B將AlCl3溶液加入到過量的氨水中有白色沉淀生成Al（OH）3不溶于堿
C電解飽和食鹽水沒有Cl2放出陽極可能沒有選擇惰性材料
D向無色溶液中滴加鹽酸有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B、將石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）加強(qiáng)熱分解生成的氣體都是烷烴
C、甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性的高錳酸鉀溶液褪色
D、乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧是地殼中含量最高的非金屬元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素，氮是空氣中含量最高的元素．
（1）鋁元素的原子核外共有
 
種不同能級的電子．
（2）Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序是
 
．
（3）[AICl4]-中Al原子采用
 
雜化．
（4）氮和氧形成的最簡單氫化物分別為氨和水，請解釋為什么水的沸點(diǎn)大于氨？
 
．
（5）氮元素與銅元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中氮顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為
 
；（每個球均表示1個原子）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合鐵（Ⅲ）酸鉀]和Fe（CO）x等．

（1）①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②請解釋+3價(jià)鐵的化合物較+2價(jià)鐵的化合物穩(wěn)定的原因
 
．
（2）配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x=
 
．
（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．
（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，包含兩個環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵．二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個鐵原子處在兩個平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間，結(jié)構(gòu)如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種．
①二茂鐵的分子式為
 
．
②穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2，每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷．因此每個環(huán)含有
 
個π電子．
③二茂鐵中兩個茂環(huán)可以是重疊的（D5h），也可以是錯位的（D5d），它們之間的能壘僅有8～20kJ/mol．溫度升高時則繞垂直軸相對轉(zhuǎn)動，使得兩種結(jié)構(gòu)可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過程中能量變化如圖c．比較穩(wěn)定的是
 
結(jié)構(gòu)（填“重疊”或“錯位”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“中國水周”活動的宣傳主題為“大力加強(qiáng)農(nóng)田水利，保障國家糧食安全”．
（1）許多物質(zhì)都易溶于水，利用硝酸銨溶于水
 
（填“放熱”或“吸熱”）的原理，自制冰袋給發(fā)燒病人降溫．
（2）用
 
（物質(zhì)）鑒別家庭用水是否是硬水，硬水給人們的生活帶來了許多麻煩，生活中可通過
 
的方法使硬水軟化．
（3）我國鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人．如圖是探究鐵生銹條件的裝置，據(jù)圖回答問題：一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）寫出一個符合“氧化物→H2O”的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.03mol
B、0.045mol
C、0.0225mol
D、0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，碳酸氫鈉反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
B、NaHCO3俗名：小蘇打．Na2CO3俗名：大蘇打
C、Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)
D、Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

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