Question

16．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142.9kJ熱量．請回答下列問題：
（1）H₂燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1．
（2）該反應的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成液態(tài)水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應熱成正比，熱化學方程式的書寫要求書寫分析，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變；
（2）根據(jù)（1）該反應為放熱反應，所以生成物能量總和小于反應物能量總和；
（3）根據(jù)液態(tài)水轉變成氣態(tài)水吸熱分析．

解答 解：（1）在298K、101kPa時，1g即0.5molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示H₂燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1；
（2）根據(jù)（1）該反應為放熱反應，所以生成物能量總和小于反應物能量總和，故答案為：小于；
（3）因為液態(tài)水轉變成氣態(tài)水吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量＜生成液態(tài)水，故答案為：＜．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、以及能量的大小判斷等知識，題目難度不大．