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用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是

選項

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入CO2，溶液不變渾濁；先通入氨氣再通入CO2，溶液變渾濁

CaCl2溶液

B

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色不褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

Ca(OH)2溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中屬于吸熱反應的是

A．酸與堿發(fā)生中和反應

B．木炭的燃燒

C．生石灰與水作用制成熟石灰

D．用氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）下列 （填寫編號）組元素的單質具有良好導電性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級電離能的數(shù)據（kJ·mol－1）：


 

鋰
 

X
 

Y
 

失去一個電子
 

519
 

502
 

580
 

失去二個電子
 

7296
 

4570
 

1820
 

失去三個電子
 

11799
 

6920
 

2750
 

失去四個電子
 


 

9550
 

11600
 

①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能 。

②用電子式表示X和j以原子個數(shù)1比1形成的一種化合物 。

③Y在周期表中是 族元素。

④e元素的電子排布式為

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列原子中，第一電離能最大的是 （ ）

A. B B. C C. Al D. Si

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

（1）工業(yè)生產粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為 。

（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應II的化學方程式為 。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質，寫出該反應的化學方程式： 。

③設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設計如圖裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述中錯誤的是

A．鈉在氯氣中燃燒產生黃色的火焰

B．反應產生的大量白煙是氯化鈉固體

C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產生污染

D．棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

黨的十八大報告提出了“建設美麗中國”的宏偉藍圖。節(jié)能減排、低碳生活、合理利用資源、保護環(huán)境，走可持續(xù)發(fā)展的道路成為我國發(fā)展的重要戰(zhàn)略。下列說法不符合這一主題思想的是

A．大力開采煤和石油，促進地方經濟發(fā)展

B．實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染

C．積極推廣太陽能、風能、地熱能等新能源的使用，減少化石燃料的使用，有效降低PM2.5對環(huán)境的污染

D．對城市生活污水脫氮、除磷，凈化處理，遏制水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、酸性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Fe2+

B、滴入酚酞呈紅色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－

C、PH=0的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3－、K＋

D、強堿的溶液 的溶液中：Na＋、CO32－、AlO2－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。

（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將_______(容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”)；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時________(填“增大”、“減小”或“相等”)。

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