無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

 

C

【解析】

試題分析：A、酸性溶液中，CO32－與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、Fe2+為淺綠色，所以不符合題意，錯(cuò)誤；C、酸性溶液中這四種離子都可以大量共存，正確；D、OH－與H+反應(yīng)生成水，不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子的大量共存的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

 

實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列物質(zhì)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3

C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生

D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－

C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是

A．離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) B．升高溫度，平衡向右移動(dòng)

C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固體，溶液的pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C． S2?、Cl?、K+、Ca2+半徑逐漸減小

D．Cl與Cl得電子能力相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A．不是同分異構(gòu)體

B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C．均能與溴水反應(yīng)

D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X ；Y ；Z ；W 。

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E， E分子的空間構(gòu)成型為 ，分子的極性為 。

（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為 ，它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______鍵、_________ 鍵和_________鍵。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來(lái)受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果。

計(jì)算公式為T(mén)ON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

（1）已知25 ℃時(shí)，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應(yīng)在25 ℃時(shí)的焓變?chǔ)3＝________。

（2）根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)TON的影響圖(圖1)判斷該反應(yīng)的焓變?chǔ)____0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________。

（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積 10 mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25 mol，催化劑0.6×10－5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________；計(jì)算10 h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。

（4）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說(shuō)法正確的是________。

a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義

b．在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON

c．當(dāng)催化劑用量低于1.2×10－5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高

d．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10－5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

 

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