下列對2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H（298k）=-571.6kJ?mol-1的敘述正確的是（　�。�
A、2個H2分子和O2反應(yīng)放出571.6kJ?mol-1的熱量B、2 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2H2O（g），放出熱量為571.6kJC、在298k時，2 mol H2（g）和1mol O2（g）完全反應(yīng)生成1mol H2O（g）放出熱量571.6kJD、在298k時，2 mol H2（g）和1mol O2（g）完全反應(yīng)生成1mol H2O，放出熱量571.6kJ/mol
分析：A、熱化學(xué)方程式中系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒數(shù)；
B、依據(jù)焓變含義分析，焓變只與起始物質(zhì)能量和終了物質(zhì)的能量有關(guān)，與變化過程無關(guān)；
C、熱化學(xué)方程式中能量變化是對應(yīng)系數(shù)下的反應(yīng)焓變，是反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化放出的熱量；
D、熱化學(xué)方程式中能量變化是對應(yīng)系數(shù)下的反應(yīng)焓變，是反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化放出的熱量．
解答：解：A、熱化學(xué)方程式中系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒數(shù)，不能用微粒數(shù)計(jì)算描述反應(yīng)焓變，故A錯誤；
B、焓變只與起始物質(zhì)能量和終了物質(zhì)的能量有關(guān)，與變化過程無關(guān)，2 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2H2O（g），放出熱量為571.6kJ，故B正確；
C、在298k時，2 mol H2（g）和1mol O2（g）完全反應(yīng)生成2mol H2O（g）放出熱量為571.6kJ，故C錯誤；
D、生成水的狀態(tài)必須指明狀態(tài)，焓變才有意義，選項(xiàng)中的水無狀態(tài)，故D錯誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷，注意焓變的意義和熱化學(xué)方程式的表示意義理解，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是
acd
acd
 （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應(yīng)式為
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
；
當(dāng)電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=
1
1
mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
升溫
升溫
．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應(yīng)在300°C時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1  （反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
 O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol         （反應(yīng)2）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1        （反應(yīng)3）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反應(yīng)4）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反應(yīng)5）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè)（CO） H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)1的焓變△H1=
-116kJ/mol
-116kJ/mol
．
（2）寫出表示CH3OH （g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
．
（3）工業(yè)上制備甲醇反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量
．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
Si（s）+4HCl（g）．下列說法合理的是（　　）
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)
B、減小壓強(qiáng)有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率
C、高溫下，氫氣的還原性強(qiáng)于硅
D、混入少量空氣對上述反應(yīng)無影響

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