18．按要求填空：
（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
2，3-二甲基戊烷
（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2-甲基-1-戊烯CH2=C（CH3）CH2CH2CH3
（3）寫出下列有機(jī)物的鍵線式：

（4）寫出下列物質(zhì)的分子式：
C5H10．

分析 （1）烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào)；
（2）根據(jù)名稱可知，在1號(hào)和2號(hào)碳原子之間有碳碳雙鍵，在號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)式再寫出鍵線式的方法：碳碳鍵用線段來(lái)表現(xiàn)，畫出鍵線式．拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，H不必標(biāo)出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略；
（4）有機(jī)物的鍵線式中每個(gè)拐點(diǎn)有個(gè)碳原子，鍵的邊緣有一個(gè)碳原子，根據(jù)每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵確定氫原子個(gè)數(shù)，從而寫出其分子式；

解答 解：（1）烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào)，則在2號(hào)和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為：2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；
（2）依據(jù)系統(tǒng)命名方法，結(jié)合名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=C（CH3）CH2CH2CH3，故答案為：CH2=C（CH3）CH2CH2CH3；
（3）書寫鍵線式時(shí)，碳碳鍵用線段來(lái)表現(xiàn)，畫出鍵線式．拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，H不必標(biāo)出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略；故鍵線式為，故答案為：；
（4）有機(jī)物的鍵線式中每個(gè)拐點(diǎn)有個(gè)碳原子，鍵的邊緣有一個(gè)碳原子，根據(jù)每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵確定氫原子個(gè)數(shù)，從而分子式為：C5H10，故答案為：C5H10；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵線式的書寫及根據(jù)鍵線式確定分子式和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，難度不大，明確每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖所示，A是直流電源的正極，C、D均為石墨電極，E、F均為銅電極．分別寫出C、D、E、F四個(gè)電極的電極反應(yīng)式．
C：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
D：Cu2++2e-=Cu；
E：Cu-2e-=Cu2+；
F：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．19克Na2CO3和NaHCO3的混合物與100mL，某濃度的稀鹽酸溶液恰好反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，生成4.48L的CO2氣體，請(qǐng)計(jì)算：（1）混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？（2）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．3-丁醇
C．間甲基苯酚D．  1，3，5-三甲基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式．
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
反應(yīng)中有1.5mol I2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2.5NA
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取20.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴入Na2S2O3后，藍(lán)色褪去且半分鐘不再恢復(fù)原色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是21.2mg/kg．（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于晶體的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．NaCl為離子晶體B．SiO2為離子晶體C．干冰為原子晶體D．金剛石不是晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置回答問(wèn)題（用序號(hào)表示）．

（1）寫出編號(hào)的儀器名稱：①試管；②酒精燈；③長(zhǎng)頸漏斗；④集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取氧氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置分別是A，C，反應(yīng)的化學(xué)方程2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選的發(fā)生裝置是B，化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若用D裝置來(lái)來(lái)收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從c通入．（填“b”或“c”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用如圖所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．海水淡化前需進(jìn)行預(yù)處理，通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度，明礬水解的離子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO
C．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3
D．若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水
化物與其氣態(tài)氫化物反
應(yīng)得到離子化合物		焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最
低負(fù)價(jià)之和為6
（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于凈水劑，凈水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是abc （填序號(hào)）．
a．最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)         b．相應(yīng)硫酸鹽水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度             d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1：4反應(yīng)生成兩種常見鹽和水，則該化合物的化學(xué)式為NaAl（OH）4．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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