下列物質(zhì)的性質(zhì)（或性質(zhì)遞變規(guī)律）與鍵能有關(guān)的是（　　）
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
B、NH3易液化
C、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
D、H2S的熔沸點低于H2O的熔、沸點
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；
B、分子間作用力大的氣體易液化；
C、H-X的鍵能越大，越穩(wěn)定；
D、H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵．
解答： 解：A、F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量在增大，則沸點在增大，與鍵能無關(guān)，故A不選；
B、氨氣分子間存在氫鍵，使分子間的相互作用力增大易液化，和化學(xué)鍵無關(guān)，故B不選；
C、鍵長越短，則H-X的鍵能越大，越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與鍵能有關(guān)，故C選；
D、，使分子間的相互作用力增大，故熔沸點高，與鍵能無關(guān)，故D不選．
故選：C．
點評：本題考查晶體的熔沸點的比較，分子的穩(wěn)定性，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某微�？臻g構(gòu)型為直線形，則該微粒一定是非極性分子
B、某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定是sp3雜化
C、某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
D、某微粒空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項比較中正確的是（　　）
A、共價鍵極性CCl4＞SiCl4
B、沸點CH3CH2OH＞CH3CH2Cl
C、元素的電負性Ca＞Mg
D、晶格能KCl＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在金屬中，自由移動的電子所屬的微粒（　　）
A、與電子最近的金屬陽離子
B、整塊金屬的所有金屬陽離子
C、在電子附近的金屬陽離子
D、與電子有吸引力的金屬陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器中，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時C的濃度為wmol?L-1．保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入該容器中，平衡后C的濃度仍為wmol?L-1 的是（　�。�
A、6mol A+3mol B
B、3mol A+1mol B+4mol C
C、2mol C+1mol B
D、1mol B+3C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=Q kJ?mol-1（Q＞0 ），達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析不正確的是（　　）
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài)
B、平衡時，單位時間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1：1
C、保持體積不變，向平衡體系中加入A（s），平衡不移動
D、若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A、植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
D、油脂的水解又叫皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的（　　）
A、分子數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子數(shù)

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同步練習(xí)冊答案