Question

某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

 

(1)在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。

(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；

假設(shè)二：該白色沉淀為________；

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫下表：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過(guò)濾，洗滌干凈備用
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________	_________________________

 

(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：

__________________________________________________。

 

Answer 1

　(1)硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉或相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式都可以)

(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋

(3)(ⅰ)CaSO4

(ⅱ)

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
過(guò)(適)量0.5 mol·L－1鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端插入盛有少量澄清石灰水(或品紅溶液)的試管中	若固體完全溶解，有氣泡放出、且澄清石灰水變渾濁(或品紅溶液褪色)，則假設(shè)一成立。 若固體不溶解，或溶解但無(wú)氣泡或澄清石灰水未變渾濁(或品紅溶液不褪色)，則假設(shè)一不成立

 

(ⅲ)2SO2＋2H2O＋Ca(ClO)2===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

【解析】　(1)～(2)涉及SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。SO2既有氧化性也有還原性，但多表現(xiàn)還原性(能夠被氧化性稍強(qiáng)的Fe3＋、H2O2或強(qiáng)氧化劑HClO等氧化)，一般在和H2S等－2價(jià)硫化物反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)其氧化性，因此B中為H2S(或Na2S、NaHS等)溶液。

(3)探究白色沉淀的成分，其實(shí)是檢驗(yàn)SO32—和SO42—。常通過(guò)與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2使品紅溶液褪色來(lái)檢驗(yàn)SO32—或HSO3—。