Question

在容積為2L的密閉容器中，充入5mol N₂和10mol H₂，5分鐘后達平衡，此時NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則5分鐘內(nèi)v （H₂）=

 

；v （N₂）=

 

；此時，c （H₂）=

 

，H₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：利用三段式法計算相關物理量，根據(jù)v=

△c

△t

結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算其他物質(zhì)表示的反應速率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：N₂ +3H₂  2NH₃，
起始濃度（mol/L）：2.5      5             0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：0.2      0.6          0.4
平衡濃度（mol/L）：2.3      4.4          0.4
c（H₂）=4.4mol/L，v（H₂）=

0.6mol/L

5min

=0.12mol?L^-1min^-1，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為

0.6mol/L

5mol/L

=12%，
v（N₂）=

1

3

v（H₂）=0.04mol?L^-1min^-1；
故答案為：0.12 mol?L^-1min^-1；0.04 mol?L^-1min^-1；4.4 mol/L；12%．

點評：本題考查了反應速率的計算，一般采用三段式列出起始、轉(zhuǎn)化、平衡濃度，根據(jù)速率表達式及速率之間關系計算．