【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�

A.電解飽和食鹽水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

B.鉛蓄電池充電時陽極反應式為：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C.氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe–2e-＝Fe2+

【答案】B

【解析】

A. 該離子方程式的原子不守恒，正確的是2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－，故A錯誤；

B. 電池充電時電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，鉛蓄電池正極為PbO2，其電極反應式為PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，根據(jù)電解原理，陽極反應式為PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋＋SO42－＋4H＋，故B正確；

C. 根據(jù)原電池的工作原理，負極上失去電子，電極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C錯誤；

D. 正極上得到電子，發(fā)生還原反應，鋼鐵腐蝕中負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故D錯誤；

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻(Ⅵ)污水能污染水源，被人體吸收后易積累而導致器官癌變，必須經(jīng)無害化處理后才能排放。青島某污水處理廠的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）CrO42-氧化性較弱，酸性條件下轉化為具有較強氧化性的Cr2O72-的離子方程式為__。

（2）已知N2H4與Cr2O72-反應生成無毒氣體。若要處理Cr2O72-濃度為0.01mol·L-1的廢水1m3，至少需要加入N2H4__kg。

（3）含有SO32-的廢水可以代替N2H4處理酸性含鉻(Ⅵ)廢水，用離子方程式表示其反應原理__。

（4）Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。上述流程中“②加入廢堿調pH”時要控制溶液的pH不能過高，原因是__。

（5）含鉻(Ⅵ)污水也可用電解法處理。用鐵和石墨作電極電解污水，Cr2O72-在陽極區(qū)轉化為Cr3+，隨著電解的進行，溶液pH逐漸增大，Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀除去。

①該電解裝置中用___作陽極，陽極區(qū)除生成Cr(OH)3外還有_沉淀（寫化學式）。

②陰極電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表：

I．比較苯胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是____。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是____（填“a”或“b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為____。

Ⅲ．提取苯胺

i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是____。

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。

（6）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為____。

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y

B.W和Y形成的晶體為共價晶體

C.Y單質的熔點低于X單質

D.化合物M中W、Y都滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，該材料中Ni為主要活潑元素，通�？梢院唽憺�LiAO2。充電時總反應為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1），工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時Ni元素最先失去電子

B.放電時電子從a電極由導線移向b電極

C.充電時的陽極反應式為LiAO2 xe－= Li1-xAO2 + xLi+

D.充電時轉移1mol電子，理論上陰極材料質量增加7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不正確的是(　　)

A.表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a

B.b表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2

D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的貴重金屬，其化合物在催化劑研究和光電材料等方面應用廣泛。回答下列問題：

（1）在銅的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配體。

①基態(tài)Cu2+的價電子軌道表示式為_________。

②H、C、N、O元素中，元素的第一電離能最高的為_____，元素電負性由大到小的順序為________。

③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的雜化軌道類型為_____，其H－O－H鍵角_______（填“＞”或“＜”）H2O中H－O－H的鍵角。H5O2+內部存在氫鍵，H5O2+的結構式可表示為__________。

④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：，其中每個Cu原子能與其他原子形成_________個配位鍵。

（2）CuCl結構屬于立方晶系，其晶胞如圖所示：

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。則A原子分數(shù)坐標為_________。

②晶胞中距離每個Cu+最近的Cl－的個數(shù)為_______，若晶胞的棱長為a pm，晶體的密度為ρ g·cm－3，計算阿伏加德羅常數(shù)NA=________（列式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出COS的電子式__________________，C與O形成共價鍵時，共用電子對會偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol

寫出H2S與CO反應生成COS的熱化學方程式__________________________________。

100℃時將CO與H2S按物質的量比為1∶1充入反應器中，達平衡后CO的轉化率α=33.3%，此時反應的平衡常數(shù)k=________________________。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。設起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時間內測得H2S轉化率與m和溫度（T）的關系如圖所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）

②溫度高于T0時，H2S轉化率減小的可能原因為_________

a．反應停止了 b．反應的△H變大

c．反應達到平衡 d．催化劑活性降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是一.種重要的化工原料，在農業(yè)、電化學和建筑等領域均有廣泛應用。以含錳廢料(含有MnO2 、CuO、Fe和少量CaO)為原料制備MnSO4的一種流程如下：

已知：

I .燒渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。

II.難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)“焙燒”過程加入煤粉的主要作用為___________________________。

(2)“酸浸”時所加稀H2SO4不宜過量太多的原因為______________________________.濾渣1的主要成分為_____________________(填化學式)。

(3)“氧化”過程中主要反應的離子方程式為__________________。

(4)“調pH為4”的目的為______________________；若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L，“濾液2”的體積是“溶液”體積的2倍，則“調pH為4”時Cu2+是否開始沉淀____________(通過計算說明)。

(5)(NH4)2S的電子式為___________________。

(6)已知：(NH4)2SO4與MnSO4的溶解度曲線如圖所示。“操作”主要包括蒸發(fā)濃縮_______、過濾 、洗滌、干燥；其中用乙醇代替水洗滌的原因為__________，需控制溫度為____( 填選項字母)得到產(chǎn)品最多。

A.10°C B.40 °C C.60 °C D.100°C

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同步練習冊答案