下列化學(xué)用語的描述正確的是(　　)。

A．氨水顯堿性：NH3·H2O === NH4＋ ＋ OH－

B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4 === Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－

C．Na2S溶液顯堿性：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－ 

D．AlCl3溶液顯酸性：Al3＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H＋

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是（      ）

A．H2           B．CH3CH2OH（氣）         C．NH3       D．CO和H2      

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達到平衡的標(biāo)志是（   ）

①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1　

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　

④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　

⑥壓強不隨時間變化而變化

A．①③⑤⑥                      B．②③⑤

C．①③④                        D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，進行下列反應(yīng)：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)  △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（    ）

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，

① 該反應(yīng)的生成物能量總和　　   （填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。

② 若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量     （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol－1

H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

           CO(g) + 1/2 O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol－1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) 

ΔH＝           kJ•mol－1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1 該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進行？              (填“能”或“不能”)．

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下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)。

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－      )＋c(CO32 －)

D．溫度升高，c(HCO3－      )增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下,濃度均為0.1000 mol·L-1的三種一元酸HX、HY、HZ,分別用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液進行滴定,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。

A. NaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

B. 酸性強弱: HX>HY>HZ

C. 滴定酸HY可用酚酞作指示劑

D. 滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸(H2C2O4)是一種重要的化工產(chǎn)品。草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值進行如下實驗：

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其配制成100 mL水溶液為待測液。

②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為。試回答：

      2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O    

(1)實驗中需要用到的玻璃儀器有：滴定管 、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有(填名稱及規(guī)格)                    。  

(2) 滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。達到滴定終點的現(xiàn)象是                                   。

(3)在滴定過程中若用去0.1000 mol/L的KMnO4溶液10.00 mL（已取三次平均

值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol/L，由此可計算x的值

是           。

(4) ①若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。

②若滴定終點時仰視讀數(shù)，則由此測得的x值會__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（　　）

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．Na2S和Na2SO3固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

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