【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有10個電子的微粒,其中A、B、C是含單核的微粒,D、E、F是分子。請回答:
(1)A是________、B是________、C是________(用微粒符號表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其化學式是________。
(3)E是由兩種元素組成的三原子分子,其化學式是________,電子式是________。
(4)F分子中含有5個原子,其化學式________電子式表示它的形成過程________。
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【題目】利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為_____________________,干燥管D的作用是______________________。
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、_______,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為__________________________________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑通常大于100nm
C. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物
D. 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入適里FeCl3飽和溶液, 繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體
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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A. HCl→Cl2B. Fe→Fe3+C. KClO3→O2D. KMnO4-→Mn2+
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【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴:濃縮海水 粗產(chǎn)品溴 溴蒸氣 物質(zhì)X 產(chǎn)品溴,下列說法錯誤的是( )
A.步驟①的主要反應為:Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
B.物質(zhì)X為HBrO
C.步驟②③的目的是富集溴元素
D.步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
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【題目】分離下列混合物,應選用蒸餾實驗操作的是
A. 汽油和柴油的混合物B. 四氯化碳和水的混合物
C. 硝酸鉀和氯化鈉的混合物D. 氯化鈉和碘的混合物
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【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說法正確的是
A. 外電路的電流方向為X外電路Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y 為Fe
C. X 極上發(fā)生的是還原反應,Y 極上發(fā)生的是氧化反應
D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序為X>Y
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【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產(chǎn)生氯化氫.工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 , 以提高效益,減少污染.反應為:O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空:
(1)該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為;實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖1所示,則正反應是反應(填“吸熱”或者“放熱”).
(2)上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1 , 在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線,并簡要說明理由:
(3)該反應在P0、320°C條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10﹣3mol,則此時容器中的n(HCl)=mol.
(4)對該反應達到平衡后,以下分析正確的是(選填編號).a(chǎn).增加n(HCl),對正反應的反應速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對正反應的反應速率影響更大
c.壓強不變加入稀有氣體,對逆反應的反應速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對逆反應的速率影響更大
(5)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖2所示,寫出B→A+C反應的熱化學方程式(用離子符號表示);若有1.5molB發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移電子mol.
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【題目】如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘,U形管中盛有一段紅墨水.開始時U型管左端紅墨水水柱下降,一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升.下列說法不正確的是( )
A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
B.﹣段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C.兩段時間內(nèi)負極的電極反應相同
D.兩段時間內(nèi)正極的電極反應相同
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