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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. H2O2分解產生1 mol O2轉移電子數為4NA

B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內分子總數為0.2NA

C. 1mol NaHSO4熔融時電離出的陽離子數目為2NA

D. S8分子結構如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個數為7NA

【答案】B

【解析】

A. H2O2分解方程式為：2H2O2=2H2O+O2，H2O2發(fā)生歧化反應，由化合價升降可知，產生1molO2轉移電子數為2NA，錯誤；

B.H2+I22HI，該反應為反應前后分子數不變的可逆反應，故0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內分子總數為0.2NA，正確；

C. NaHSO4熔融時電離方程式為：NaHSO4Na++HSO4-，故陽離子總數為1NA，錯誤；

D.由分子結構模型可知，1molS8中含有S-S鍵個數為8NA，錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們從蛋白質水解產物中分離出一種含有1個氮原子的氨基酸進行分析時，從0.19g該氨基酸得16mL的氮氣（在標準狀況下），試計算該氨基酸的含氮量和式量，假如19.95g該氨基酸可以和100mL1.5mol／L的Ba(OH)2溶液恰好完全反應，試推出該氨基酸的結構簡式。

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【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應

C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)

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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數2mol

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【題目】一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應，放出的氫氣在相同條件下體積比為1：2：3，則Na、Mg、Al三種金屬的物質的量之比為（ ）

A.1：1：1B.1：2：3C.1：1：2D.3：3：4

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【題目】A、B、E為家庭中常見有機化合物，A與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成B，D是石油化工發(fā)展水平的標志，E是一種常見的高分子材料。根據下面的轉化關系回答下列問題：

(1)D的結構簡式為：_____________。

(2)B中官能團的名稱為：______________。

(3)在①~⑤中屬于氧化反應的是_________；屬于加成反應的是________。(填序號)

(4)寫出下列反應方程式：反應①________________________；

反應④_________________________。

(5)用A、B制備物質C時，除去C中含有的雜質選擇的試劑及操作分別為___________，___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應的化學方程式___________________

(2)下列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________．

A．當X與Y的反應速率之比為1：1

B．在混合氣體中X的質量百分數保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應的反應速率減小，可采取的措施是_____．

A 恒壓時充入Ne　　 　B 適當升高溫度

C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑．

II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉

容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，C的平均反應速率是0.18mol/(L.min)。

求：(1)平衡時B的濃度=______mol/L。

(2)D的平均反應速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中，陰離子的數目大于0.1NA

B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價鍵的數目為2NA

C. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等

D. 含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數等于0.2NA

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