Question

16．如圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標簽．
（1）該注射溶液（密度為1g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．（保留兩位小數(shù)）
（2）若用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液，下列儀器中，不需要用到的是A．（填序號）
A．錐形瓶  B．燒杯  C．膠頭滴管  D．藥匙   E．托盤天平
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是玻璃杯、500mL容量瓶．
（4）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）某同學配制了500mL該濃度的氯化鈉注射溶液，為測定所配氯化鈉注射液是否達標，取該氯化鈉注射液130mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反應后，過濾得到白色沉淀2.87g，試通過計算判斷配制的該氯化鈉注射液是否達標．（寫出計算過程，計算結果保留兩位小數(shù)）
達標．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選用儀器；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析缺少的儀器；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（5）白色沉淀2.87g為AgCl的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算AgCl的物質(zhì)的量，根據(jù)氯元素守恒計算m （NaCl），進而計算物質(zhì)的量濃度，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）該注射溶液的密度為1g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為0.9%，則該氯化鈉溶液的濃度為：c=$\frac{1000×0.9%×1}{58.5}$mol/L≈0.15mol/L，
故答案為：0.15；  
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制過程中所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故不需要的儀器為A，
故答案為：A；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，
故還需的儀器有500mL容量瓶和玻璃杯，
故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；
（4）A．定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸餾水，對濃度無影響，故C錯誤；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，便補充幾滴水至刻度處，則濃度偏低，故D錯誤；
故答案為：B；
（5）白色沉淀2.87g為AgCl的質(zhì)量，AgCl的物質(zhì)的量為：$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)氯元素守恒，n（NaCl）=0.02mol，
則氯化鈉的濃度為：c（NaCl）=$\frac{0.02mol}{0.13L}$=0.15mol/L，符合標準，
故答案為：達標．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗和化學計算能力．