Question

(10分)(2011·錦州高一檢測)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
(1)從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________.
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________________________。
(3)操作A是________，操作B是________。
(4)加入的足量試劑a是________(填化學(xué)式)。
(5)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。
從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于
__________________________________________________________________。

Answer 1

(1)沉淀Mg^2＋[或使Mg^2＋形成Mg(OH)₂沉淀]　Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓             
(2)貝殼(或牡蠣殼等)   (3)過濾　加熱濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)
(4)HCl　             (5)MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑　制鹽酸，循環(huán)使用

（1）石灰乳中含有OH^－，能結(jié)合鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，方程式為Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓。
（2）由于貝殼的主要成分就是碳酸鈣，因此可以利用海洋中的貝殼等。
（3）要得到沉淀，應(yīng)該通過過濾；氯化鎂易溶于水，因此要得到氯化鎂晶體，應(yīng)該是加熱濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)。
（4）氫氧化鎂要轉(zhuǎn)化為氯化鎂，需要加入鹽酸。
（5）鎂是活潑的金屬，通過電解法冶煉，方程式為MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑；氯氣可以制取鹽酸，循環(huán)使用。