16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
B．銅粉與稀硝酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2+2I-═I2+2Cl-
D．碳酸鈣與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，要寫為分子；
B．銅粉與稀硝酸反應生成NO；
C．氯氣與碘化鉀溶液反應生成單質(zhì)碘和氯離子；
D．碳酸鈣不溶于水，在離子反應中應保留化學式．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，要寫為分子，稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O，故A錯誤；
B．銅粉與稀硝酸反應生成NO，其反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．氯氣與碘化鉀溶液反應生成單質(zhì)碘和氯離子，其離子方程式為：Cl2+2I-═I2+2Cl-，故C正確；
D．鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳的離子反應為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意把握離子的反應必須符合反應的實際，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒問題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應達到平衡的依據(jù)是AC．
A．CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等
B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強的是NaOHB．單質(zhì)還原能力最強的是鈉
C．單質(zhì)的與水反應時鈉最劇烈D．原子半徑逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是TiO2+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2O．
（2）向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低H+濃度促進鈦鹽水解．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H2O、FeSO4、H2SO4（填化學式），減少廢物排放．
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556a kgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料．若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料160a+320b+160ckg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中，化學鍵不被破壞的是（　　）
A．加熱NH4ClB．干冰汽化C．HCl溶于水D．NaOH固體熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）寫出如圖所指儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶，
b．冷凝管．
（2）判斷如圖蒸餾裝置是否正確錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（3）在萃取、分液實驗中所用的帶活塞的玻璃儀器名稱是分液漏斗，靜置后分液的第一步操作是打開（填“打開”或“關閉”）分液漏斗頂部的塞子．
（4）在進行分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在人類生產(chǎn)生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子電子層上有5種能量不同的電子，最外層P電子有2種自旋方向，該元素的簡單陰離子最外層核外電子排布式是3s23p6．下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有c．（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為-2價      d．沸點：H2O＞HCl
（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于原子晶體．
硒是人體內(nèi)最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（3）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式Se+2HNO3（濃）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑．
（4）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（5）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（i）配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（ii）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為92.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①鋁 ②蔗糖  ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba（OH）2  ⑥HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有①②（填序號）二種；
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應的化學方程式是Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）⑥的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2 ．

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