已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為a pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA
求（1）該晶胞中含有原子的個數(shù)？（2分）
（2）該金屬的密度（用a、M、NA來表示）（2分）
（3）空間利用率為多少？（4分）
（1）4
（2）略
（3）74.8%
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                   。

（3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是               。

A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                          。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．膠體溶液的電泳現(xiàn)象說明膠體帶電荷
B．含有非極性鍵的化合物一定為共價化合物
C．原子晶體中共價鍵越強其熔點越高，如晶體硅比Si02熔點高
D．含有陰離子的物質(zhì)必然含有陽離子．但含有陽離子的物質(zhì)不一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的晶體類型與其它三個不同的是
A．KFB．NaOHC．CH3COOHD．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)晶體的說法正確的是
A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性
C．沒有固定熔點D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說法正確的是
A．分子晶體中一定含共價鍵
B．CsCl晶體中Cs＋的配位數(shù)為6
C．SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子以單鍵結(jié)合
D．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008年的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子結(jié)構(gòu)如下圖所示）。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是                （   ）
A．三聚氰胺的分子式為C3N3H6
B．所有碳原子都采用sp2雜化
C．屬于極性分子，故極易溶于冷水
D．形成的晶體熔點較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有    個。
（2）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為                cm。計算過程如下:
                                                                             
                                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請回答下面問題
（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：                                            
                                                                         
                                                                         。
（2）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ·mol-1）
 
C－O
C=O
C≡O(shè)
CO
357．7
798．9
1071．9
 
N－N
N=N
N≡N
N2
154．8
418．4
941．7
CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有       個π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：                                                             
                                                                          。

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