【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

【答案】D

【解析】

A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO分散度高，A正確；

B、充電相當于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；

C、放電時相當于是原電池，負極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知負極反應式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；

D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，所配制的溶液濃度偏大

B. 用廣泛pH試紙測得氯水的pH為3

C. 用托盤天平稱取5.86g食鹽

D. 用細鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測液，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明待測液中一定含有K+，沒有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△ H＜0

B. 有氣體參與的可逆反應，在一定條件下達到平衡時，改變壓強平衡一定發(fā)生移動

C. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與化學計量數(shù)無關

D. t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04 g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應，生成672 mL氫氣(標準狀況)。請確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對分子質(zhì)量(要求寫出簡要推理過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。

相關信息如下：

①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應。

②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。

③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。

請回答：

(1) 下列說法正確的是________。

A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶

B．步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量

C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨

D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾

(2) 步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。

①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→________。

②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象________。

(3) 溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。

①含有的雜質(zhì)是________。

②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。

(4) 有同學采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Al3+

3.0

4.7

Fe3+

1.1

2.8

Ca2+

11.3

－

Mg2+

8.4

10.9

請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用)：固體B→a→（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→MgCl2溶液→產(chǎn)品。

a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝3.0 c．調(diào)pH＝5.0 d．調(diào)pH＝8.5

e．調(diào)pH＝11.0 f．過濾 g．洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

負極區(qū)發(fā)生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。

（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學式)。

（3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為________。

（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是________(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應的難易性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )

A.NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－ + HCO = H2O + CO

B.少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2= CO+ H2O

C.鹽酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO = H2O + CO2↑

D.金屬鈉與水反應：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑

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同步練習冊答案