Question

下列說(shuō)法中正確的是                                          （   ）

A．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等

B．100 mL 1 mol·L^－1的鹽酸和50 mL 2 mol·L^－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等

C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等

D．100 mL 0.1　mol·L^－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：A中反應(yīng)起始時(shí)，溶液中的氫離子濃度是相同的，因此反應(yīng)速率相同，A正確；B中鹽酸的濃度不同，雖然鹽酸的物質(zhì)的量相同，生成的氫氣相同，但反應(yīng)速率是不同的，后者的反應(yīng)速率快，B不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，而鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，所以C中醋酸產(chǎn)生的氫氣多，C不正確；由于硫酸是二元強(qiáng)酸，而鹽酸是一元強(qiáng)酸，因此在濃度和體積相同的條件下，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍，D不正確，答案選AD。

考點(diǎn)：考查pH的有關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等

點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見(jiàn)題型，難度較大，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，便于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。