Question

【題目】某溫度下，分別在下列容積為2L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生如下反應： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g） △H>0。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器	起始時物質(zhì)的量				平衡時CO（g）的濃度/mol·L
	CO（g）	SO2（g）	S（g）	CO2（g）
甲	1	0.5	0.5	1	a
乙	1	0.5	0	0	0.2
丙	0	0	1	2	b

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)：K甲＞K乙

B.a=0.4

C.若乙容器l0min達到平衡.則用S（g）表示的反應速率為0.005molL-1min-1

D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器，則達到平衡時b=0.2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．正反應為吸熱反應則溫度越高平衡常數(shù)越大，甲中反應正向或逆向移動程度都較小，則溫度變化較小，乙中反應正向移動，正反應為吸熱反應，溫度較低，所以T：甲＞乙，則平衡常數(shù)：K甲＞K乙，故A正確；
B．若甲中生成物完全轉(zhuǎn)化為反應物，則甲中反應物是乙的二倍，反應前后氣體計量數(shù)不變，則增大壓強平衡不移動，恒溫恒容條件下二者為等效平衡，平衡時c(CO)：甲是乙的2倍，但實際上是恒容絕熱條件，隨著反應的進行溫度逐漸降低，甲中溫度較低，反應物轉(zhuǎn)化率：甲＜乙，則甲中c(CO)小于乙中2倍，所以a＜0.4，故B錯誤；
C．v(CO)= =0.03mol/(L·min)，相同條件下相同時間內(nèi)v(S)=v(CO)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故C錯誤；
D．如果將丙中生成物完全轉(zhuǎn)化為反應物時，反應物物質(zhì)的量：丙是乙的二倍，丙中開始壓強是乙的二倍，增大壓強平衡不移動，恒溫條件下則有c丙(CO)= 2c乙(CO)，但實際為絕熱條件下丙逆向移動放熱，丙的溫度大于乙的溫度，溫度升高平衡正移，所以平衡時c(CO)：b大于乙中c(CO)的二倍，則b＞0.4，故D錯誤；
故選：A。