下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①Al   ②AlCl3     ③Al（OH）3       ④（NH4）2CO3．
A、③④B、②③④
C、①③④D、全部
考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：既能跟稀H2SO4反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)有Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等．
解答： 解：既能跟稀H2SO4反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)有Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，所以Al、Al（OH）3、（NH4）2CO3都可以和稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，涉及的反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+CO2↑、（NH4）2CO3+2NaOH=2NH3．H2O+Na2SO4，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見元素化合物知識(shí)，總結(jié)歸納能和酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、用肉眼觀察區(qū)別溶液、膠體和濁液
B、用BaCl2溶液鑒別Na2SO3是否變質(zhì)
C、用澄清石灰水鑒別Na2CO2溶液和NaHCO3溶液
D、用NaOH除去Mg中混有的少量Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③Br2+K2S=2KBr+S，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵ClO3＞Cl2＞Br2＞S
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（2）現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)，其中KMnO4為反應(yīng)物之一．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．
②用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
③在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色．說(shuō)明NaBiO3具有
 
（填性質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NA
C、常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NA
D、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研制出超高分辨率熒光顯微鏡的三位科學(xué)家．該儀器可  用于研究細(xì)胞結(jié)構(gòu)和功能等．則下列有關(guān)儀器分析說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素
B、質(zhì)譜儀不能用于分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
C、紅外光譜儀可用于測(cè)定有機(jī)化合物的官能團(tuán)
D、氫核磁共振儀能鑒別CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=
25
4
B、平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50%
C、若開始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D、在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（　�。�
A、K=
c(C)?c(H2O)
c(CO)?c(H2)
B、K=
c(CO)?c(H2)
c(C)?c(H2O)
C、K=
c(H2O)
c(CO)?c(H2)
D、K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，反應(yīng)中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+
 
mol、SO42-
 
g．某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為
 
克．

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