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下列表示對應反應的離子方程式正確的是


  1. A.
    碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
  2. B.
    硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
  3. C.
    用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H+數(shù)學公式H2↑+Cl2↑
  4. D.
    用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
D
分析：A．碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主；
B．反應生成銀氨溶液；
C．反應生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
D．發(fā)生氧化還原反應生成碘和水．
解答：A．碳酸鈉的水解的離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水的離子反應為Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B錯誤；
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘的離子反應為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應的書寫，涉及鹽類水解、電解、氧化還原反應及絡合反應的離子反應，綜合性較強，題目難度中等，選項B為解答的易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
．A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
；該晶體結構中離A最近的A有
12
12
個．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強弱的反應的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質燃燒熱的熱化學方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：
X Y
Z W
（1）W的最高價氧化物化學式是
 
；Z的原子結構示意圖為
 
．
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為
 
；
（3）AW3可用于凈水，其原理是
 
（請用離子方程式表示）；
（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應．下列措施中既能提離反應速率，又能提高原料轉化率的是
 
；
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離
d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24L X的簡單氣態(tài)氫化物被200mL 1mol?L-1 X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）
 
；
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN-的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省高三上學期第三階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：

（1）W的最高價氧化物化學式是                 ；Z的原子結構示意圖為       。

（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為              。

（3） AW3可用于凈水，其原理是              。（請用離子方程式表示）

（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是___               _。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離

d．增大反應體系的壓強

（5）標準狀況下，2．24L X的簡單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L－1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）                                。

（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成兩種無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式___                 _。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：

回答下列問題：

（1）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____                 ____。     

（2）步驟②反應的離子方程式是_____                           ___。

（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4 、NaCl，則步驟③中反應的離

子方程式為___                                _____。

（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH_____（填“高”或“低”）。

（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是____                    （答出兩點即可）。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市沙坪壩區(qū)南開中學高三（上）月考化學試卷（12月份）（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）HmD的電子式：______．A和E形成的化合物的晶體類型屬______；該晶體結構中離A最近的A有______個．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強弱的反應的離子方程式為______．
（3）用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程______．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質燃燒熱的熱化學方程式______．
（5）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

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