Question

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸反應或氫氧化鈉反應)：

①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0．100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和過量鹽酸，用去體積為VmL

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。請回答下列問題：

（1）測定過程的正確操作順序為 __________________(填序號)。

（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。

（3）若某次實驗需重復測定四次。實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為_________。

（4）如果選用甲基橙作指示劑，滴定達到終點的現象為____________________________。

（5）某同學四次測定的V數據如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
VmL	15.4	12.9	13.1	13．0

請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為____________________。

（6）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質量分數偏低的是________。

a、沒有潤洗就裝氫氧化鈉溶液進行滴定

b、用氫氧化鈉溶液滴定時，開始平視，終點俯視

c、用氫氧化鈉溶液滴定時，開始有氣泡，終點無氣泡

d、進行滴定的錐形瓶未干燥

Answer 1

【答案】 ①②④③或②①④③ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH=H2O 250mL 紅色變?yōu)槌壬�，半分鐘內不褪�?/span> 60% ac

【解析】(1). 依據實驗步驟分析判斷操作順序應為：配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計算反應的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應的定量關系計算碳酸鈣的含量，測定過程的正確操作順序為①②④③或②①④③，故答案為：①②④③或②①④③；

(2). 測定過程中發(fā)生的反應是碳酸鈣溶解于鹽酸，氫氧化鈉和過量鹽酸反應，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH=H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH=H2O；

(3). 每次取用25.00mL鹽酸，4次需100mL，因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調液面、趕氣泡等消耗HCl，故HCl的用量要大于100mL，故應配制250mL的HCl溶液，選擇250mL的容量瓶，故答案為：250mL；

(4). 因滴定前待測液是與碳酸鈣反應后剩余的HCl溶液，溶液顯酸性，則用NaOH溶液滴定過量的鹽酸時，用甲基橙作指示劑，滴定終點的現象是：溶液由紅色變?yōu)槌壬�，半分鐘內不褪色，故答案是：紅色變?yōu)槌壬�，半分鐘內不褪�?/span>；

(5).由圖表數據分析可知第一次測定結果誤差太大舍去，消耗氫氧化鈉溶液的平均體積=(12.9mL+13.1mL+13.0mL)÷3=13.0mL，則消耗鹽酸的物質的量：0.025L×0.100molL10.013mL×0.100molL1═0.0012mol，碳酸鈣的質量分數：(0.0012mol×100g/mol)÷(2×0.100g)×100%=60%，故答案為：60%；

（6）.a. 沒有潤洗就裝氫氧化鈉溶液進行滴定，會造成氫氧化鈉溶液的濃度偏小，測得剩余的鹽酸偏多，則與碳酸鈣反應的鹽酸偏少，所得碳酸鈣的質量分數偏低，故a正確；

b. 用氫氧化鈉溶液滴定時，開始平視，終點俯視，會導致氫氧化鈉溶液的體積讀數偏小，測得剩余的鹽酸偏少，則與碳酸鈣反應的鹽酸偏多，所得碳酸鈣的質量分數偏高，故b錯誤；

c. 用氫氧化鈉溶液滴定時，開始有氣泡，終點無氣泡，會導致氫氧化鈉溶液的體積讀數偏大，測得剩余的鹽酸偏多，則與碳酸鈣反應的鹽酸偏少，所得碳酸鈣的質量分數偏低，故c正確；

d. 進行滴定的錐形瓶未干燥，對測定結果無影響，故d錯誤；

故答案選ac。