氯氣是比較重要的化工原料，其可以制備一系列化合物，其中氯氣也是種很活潑的非金屬單質(zhì)，
（1）氯氣和銅絲的反應(yīng)現(xiàn)象
 
．
（2）漂白粉放置在空氣中易變質(zhì)而失效，其反應(yīng)方程式為：
 
、
 
．工業(yè)制取漂白粉原理為（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：（1）銅與氯氣劇烈燃燒生成氯化銅固體；
（2）漂白粉在空氣中變質(zhì)，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO，HClO見(jiàn)光分解失效；氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；
解答： 解；（1）銅與氯氣劇烈燃燒生成氯化銅固體，燃燒時(shí)觀察到集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕黃色煙，故答案為：銅與氯氣劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；
（2）漂白粉久置空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2 H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）S的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
Si
 
S		O2-
 
Na+		NaCl
 
Si		H2SO4
HClO4
（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="ryjoaxf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
．其中心原子采取
 
雜化．
③甲是由B、C組成的化合物，與AC2互為等電子體，則甲的化學(xué)式為
 
．
④ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在無(wú)色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、HCO3-、Na+、OH-、SO42-
C、H+、K+、CO32-、Cl-
D、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H++HCOO-，下列敘述不正確的是（　　）
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-）
B、0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D、常溫下pH=2的HCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A、增加Fe的表面積
B、保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
C、將容器的體積縮小一半
D、保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?E（g）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
；已知升高溫度時(shí)，v（正）＞v（逆），此時(shí)K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B 混合后裝入2L容器中，發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示．
①3min內(nèi)E 的平均反應(yīng)速率為
 

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出5min 內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；
（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5-7min內(nèi)引起E 的物質(zhì)的量變化的原因可能是
 
（填編號(hào)）．
①降低了溫度②升高了溫度③使用的催化劑④增大了容器的體積⑤縮小了容器的體積⑥減少了A的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入（　�。�
A、適量的鹽酸
B、適量的NaOH固體
C、適量的KOH 固體
D、適量的NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中：
A.2F2+2H2O═4HF+O2  
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2  
D.2H2O═2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化劑的是（填序號(hào)，下同）
 
．
（2）水只作還原劑的是
 
．
（3）水既作氧化劑又作還原劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C、氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D、氯化硼分子中B原子的雜化方式是sp3

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