下圖是化學中部分常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，氧化物f是制造光導纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)F________，氧化物d________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①_____________________________________________；
④_____________________________________________。
(1)Si　H2O
(2)①2Mg＋CO2C＋2MgO　④C＋H2O(g)CO＋H2　
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B兩元素的原子，分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量。C、D兩元素的原子，分別失去一個電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。則B、A和C、D分別形成的化合物，屬于離子化合物可能性最大的是(  )
A．C2A    B．C2B      C．D2A    D．D2B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下已知A~K均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                    。
（2）CO2的電子式為                        。
（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式                                 。
（4）寫出H在空氣中生成I的化學方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物，試推斷：


(1)寫出物質(zhì)的化學式：
(2)寫出下列反應的方程式：
C→F的離子方程式：_____________________________________________
H→I的化學方程式：______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，他們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（每種電解質(zhì)電離時只產(chǎn)生一種陽離子，而且不重復）。
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+
陰離子
OH－、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                              ；
（2）寫出E溶液與過量B溶液反應的離子方程式                                ；
（3）若25℃時C、E溶液PH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度的       倍；
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中反應后溶液中的一價（+1和-1）離子濃度由大到小的順序為                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大
C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
D．鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作相對標準得出的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是      (     )
A．次外層電子數(shù)是2或8的原子一定不是副族元素
B．離子化合物中不存在共價鍵
C．質(zhì)量數(shù)就是原子的相對原子質(zhì)量
D．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問題：
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是     ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式                       。
⑵血紅素中N原子的雜化方式為           ，在右上方的方框內(nèi)用“→”標出Fe2＋的配位鍵。
⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為     ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（  ）
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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