某無色溶液只含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl－、 ④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的若干種，在同一溶液中先后依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。下列結論正確的是

步驟

操作

現(xiàn)象

（1）

向溶液中滴加鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置

CCl4層呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

（4）

過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

A．肯定含有的離子是①④⑤            B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①                D．不能確定的離子是③⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是
Na+
Na+
，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
，Oa段上表中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比為
n（SiO32- ）：n（AlO2-）=11：2
n（SiO32- ）：n（AlO2-）=11：2
[要標明離子符號，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為
N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12
N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12
[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（ I）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是
 
，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為
 
，Oa段上表中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比為：
 
[要標明離子符號，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為
 
．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為
 
[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．
（ II）錫為第IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學性質(zhì)上有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的化學方程式：
 
，
 
．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（分子式）
 
．
（3）若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）2，該堿是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：

；

。

試回答：

①錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的化學方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是__________（填化學式）。

③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）2，該堿可選用________。

（2）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

陽離子

 

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________，ab段發(fā)生反應的離子方程式為_______________，圖中oa段參加反應的陰離子的物質(zhì)的量之比為___________________。

②若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為____________________。

若不考慮離子的水解，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為_____________________________________________（按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省長沙市雅禮中學高三（上）月考化學試卷（9月份）（解析版） 題型：解答題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是______，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為______，Oa段上表中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比為______[要標明離子符號，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為______．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為______[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．

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